市场营销本在线作业

二氧化碳和水和水通过光合作用转变为葡萄糖和氧气的化学方程式谢 水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的化学式方程 绿色植物吸收太阳光,将水和二氧化碳转化成葡萄糖和氧气.写出反映的化学方程式. 葡萄糖转化为乙醇和二氧化碳的化学方程式 已知1gH2完全燃烧生成液态水时放出热量143KJ,求H2燃烧的热化学方程式 丙烷燃烧的化学方程式 反应热的单位是?测定中和反应的反应热实验时,为什么使一种酸或碱过量?为提高实验的准确性,应注意什么问题?（从数据的准确性及操作等方面考虑总结）“所有的化学反应均伴随能量变化 已知在25℃.101KPA下1GC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ的热量.表示上述反应已知在25℃,101kPa下,1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的 氢氧燃料电池中1mol氢离子和1mol氢氧根结合生成1mol水(l)反应热是中和热吗 甲醇燃料电池,电解质氢氧化钾电极反应书写 急求! 高中化学原电池甲醇燃料电池强碱为电解质电极反应式,总方程式! 已知：在一定条件下,1molCO在氧气中完全燃烧时放出283kJ的热量,热化学方程式：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)+566kj.若CH4(g)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)+890kj；现1molCO和48gCH4组成的混合气体,在上述条件下完全燃烧,放出 已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体是放出283KJ的热量,1molH2气体完全燃烧生成液态水时放出286KJ已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体是放出283KJ的热量,1molH2气体完全燃烧生成液态水时放出285.8KJ的 已知1molH2（g）和1molC（S）燃烧分别产生液态水和CO2气体时放出的热量分别为285.8kj、393.5Kj则反应C+...已知1molH2（g）和1molC（S）燃烧分别产生液态水和CO2气体时放出的热量分别为285.8kj、393.5Kj 一氧化碳气体与氧气反应生成1mol二氧化碳气体,放出热量283KJ.写出该反应的热化学反应方程式.CO（g）+½O2（g）=CO2（g） △H=﹣283KJ/mol 和 2CO（g）+O2（g）= 2CO2（g）△H=﹣566KJ/mol 两个方程哪 完全燃烧1mol乙炔和完全燃烧1mol**所需氧气和产生二氧化碳的量均相等?完全燃烧1mol乙炔和完全燃烧1mol____或_____所需氧气和产生二氧化碳的量均相等?(从熟知的有机物中挑选) 已知3mol乙炔(C2H2)燃烧生成CO2和液态水放出热量3900KJ,则燃烧1gC2H2放出的热量( )A.100KJ. B.25KJ C.50KJ D.500KJ 麻烦写一下具体的过程,谢谢了! 酒精燃烧的化学方程式 C2H6O+3O2→2CO2+3H2O 完全燃烧一定量的无水酒精.放出热量Q 为完全吸收生成的CO2 消耗8mol/L 的NAOH溶液50ML时恰好生成正盐.则燃烧1mol无水酒精所放出的热量为 完全燃烧一定质量的无水乙醇,放出放入热量为Q,为完全吸收生成二氧化碳,并生成正盐,消耗掉0.8mol/LNAOH500ml,则燃烧1mol的酒精放出热量为? 完全燃烧一定质量的无水乙醇 放出的热量为Q 已知为了完全吸收生成的CO2 需消完全燃烧一定质量的无水乙醇 放出的热量为Q 已知为了完全吸收生成的CO2 需消耗50ml 8mol/lNaoH溶液则1mol无水乙醇 在标准状况下的11.2L甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出444.8KJ热量 1gCH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出55.6KJ热量,计算CH4的燃烧热. 1.00gCH4完全燃烧生成液态水和CO2放出55.6kJ的热量,5.00molCH4完全燃烧能放出多少热量? 在25度、101kPa下,1克甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ,写出该反应的热化学方程式 NA表示阿伏加德罗常数C2H2气态完全燃烧生成CO2水的反应每5NA个电子转移放出650KJ热量写反应的热化学方程式 2gc2h2生成液态水和co2放出99,6j的热化学方程式 2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成2.7g水和2.24LCO2并放出68.35KJ的热量要求写出该反应的热化学方程式，最重要的是要说明的如何推算出该有机物是否含有氧元素，请 2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成2.7G水和 2.24LCO2,并放出68.35KJ,求该有机物分子式.我要具体过程 2.3g有机物与一定量氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成2.7g水,2.24L二氧化碳（标况）,并放出68.35KJ热量…则该反应的热化学方程式……… 2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成2.7g水和2.24LCO2（标况）并放出68.35kj的热量.热反应方程式为什么不是C2H5OH(l)+3/20O2（g）=3/20H2O（l）+1/10CO2（g）△H=-68.35kj/mol而是C2H6 请问O2的释放量与O2的产生量、CO2吸收量与CO2固定量、有机物积累量与有机物产生量有什么区别? 1.00g乙烯完全燃烧生成液态水和二氧化碳,放出55.6kJ热量,计算乙烯的燃烧热.