昆山文员招聘信息

请问 什么时候曲线是连着的如t2-t4 什么时候分开如t1-t2,列举所有情况（温度压强……谢 为什么在 化学反应速率关系图中 增大浓度的关系图是连续的 而增大压强和温度的图不是连续的啊? 化学平衡移动为什么浓度要转化为压强判断 恒温恒容的密闭容器中,N2O4=2NO2,现在充入一定量的NO2,重新达到平衡后,与第一次平衡相比NO2的体积分数是不变还是增大或是减少,为什么, 在恒温恒容的情况下2NO2(g)=N2O4(g)往反应内加入NO2,问NO2的体积分数如何改变为什么加入反应物平衡应该正向进行,但是如果正向压强减小,反应又逆向进行,那NO2的体积分数怎么判断?并且有因素 在恒温恒容,向N2+3H2=2NH3加NH3,平衡向哪移动加NH3,应该向逆反应移动；但压强也大了,不是要向正反应移动为什么呢 恒温恒容密闭容器可逆反应N2+3H2=2NH3达到平衡后,向体系中冲入氨气,平衡怎样移动?平衡应该向逆向移动的 ,由于体积不变,浓度增加,可是加入氨气不是体系的压强增大吗?在向逆向移动的话压强 可逆反应N2+3H2==2NH3达平衡后,恒温恒压冲入氨气平衡移动吗 在N2+3H2=2NH3反应中恒压条件下充入H2,平衡向哪个方向移动请给出尽可能详细的分析 恒容恒温下:N2+3H2=2NH3 (都是气体),通入NH3,平衡往哪里移动?各物质转化率如何变化?(我觉得通入NH3,增大了压强,平衡右移;但是增大了NH3的浓度,反应往减小它的方向进行,平衡左移,到底怎么判断 N2+3H2=可逆=2NH3（恒温恒压）,随着c(Ar)的增加,H2的转化率怎么变? 可逆反应:N2+3H2==2NH3,决定其化学反应速率的主要因素是 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）恒压条件下充入He气体以增大压强一定能增大化学反应速率这句话为什么错N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）恒压条件下充入He气体以增大压强一定能增大化学反应速 在容积可变的密闭容器中反应：N2+3H2=2NH3 若温度压强保持不变在容积可变的密闭容器中反应：N2+3H2=2NH3 达到平衡时提及为V 混合气体中NH3占20% ,若温度压强保持不变.请问这里的 怎么与前面的 在恒温,密闭容器中,反应2SO2+O2=2SO3+Q达到化学平衡,这时容器中的压强为P1,将容器压缩到原来体积的一半,反应重新到达平衡后,容器中的压强P2为 （ ）A.P1=P2 B.P2=2P1 C.P2＜2P1 D.P2＞2P1我知道压缩一 反应N2+3H2=2NH3,在2L的密闭容器中2molN2和8molH2,2min时测得压强为原来的0.8倍求v(NH3),V(H2）,v(N2)和N2,H2的转化率 在容积为V的容器中,盛有被试验的气体压强为P1,称得重量为G1.然后放掉一部分气体,气体的压强降至P2,再称得其重量减至G2.在一个大气压下气体的密度是多大? 下列哪种说法可以证明反应：N2+3H2 2NH3已达平衡状态A.1个N≡N断裂的同时,有3个H-H键形成 B.1个N≡N断裂的同时,有3个H-H键断裂 C.1个N≡N断裂的同时,有6个H-H键断裂 D.1个N≡N断裂的同时,有6个N-H键 对在密闭容器中进行的可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),下列能否已经说明达到化学平衡的1,恒压条件下,混合气体的体积保持不变2,在恒容条件下,混合气体的压强保持不变 对于一定条件下的可逆反应：N2+3H2=2NH3, 能说明反应已达到平衡状态的是1.对于一定条件下的可逆反应:N2+3H2 2NH3,能说明反应已达平衡状态的是 ( ) 答案B和CA. 百分组成 NH3%=N2% B. c(NH3)不变C. 压强 增大压强化学平衡常数为什么不变假设反应为H2+S(g)==H2S （为可逆反应）增大压强向正向进行 也就是[H2S]增加[H2] [S]减小K不是增大了吗? 1.对于一定条件下的可逆反应:N2+3H2 2NH3,能说明反应已达平衡状态的是 急!1.对于一定条件下的可逆反应:N2+3H2 2NH3,能说明反应已达平衡状态的是 ( ) A. 百分组成 NH3=N2 B. C(NH3)不变C. 压强不变 D. C( 下列能说明反应N2+3H2=2NH3已达到平衡状态的是 A 1个氮氮三键断裂的同时 有3个氮氢单键形成B:1个氮氮三键断裂的同时 有3个氢氢单键形成C:1个氮氮三键断裂的同时 有6个氮氢单键断裂D:3个氢氢 恒温恒压下,容积可变的容器中,可逆反应2NO2(g)←→N2O4(g)达到平衡后,再向容器中通入一定量的NO2,又达到平衡,N2O4的体积分数（ ）A.不变B.增大C.减小D.无法判断选A,Why?若恒温恒容选B吧 增大压强,既能改变下列可逆反应的正逆反应速率,又能使化学平衡向正反应方向移动的反应是( ).A．N2O4(气)2NO2(气)B．2NO(气)+O2(气)2NO2(气) C．CaCO3(固)CaO(固)+CO2(气)D．Fe3O4(固)+4CO(气)3Fe(固)+4CO2(气 可逆反应中,增大压强,正,逆反应的速率是否同时增大 可以判断化学平衡发生移动的是 A 正逆反应速率的改变 B 加入催化剂 C 增大压强 D 反应转化率的改变 石灰石和盐酸的反应,如果增大压强的话,平衡是不是往体积小的方向即正方向移动了?那正反应速率和逆反应速率哪个大? 4、下列反应达到平衡后,增大压强或升高温度,平衡都向正反应方向移动的是,A．2NO2 =N2O4（正反应为放热反应）B．3O2 =2O3（正反应为吸热反应）C．H2（g）＋I2（g）=2HI（g）（正反应为放热反应 化学平衡常数表达式各物质状态反应物和生成物状态全是气态(书上说),固体浓度视为常数不写,纯液体呢?(但他说水的浓度又写),纯液到底写不写?,那么溶液中溶质的浓度呢?(对于非水溶液中的 NO2转化为N2O4的化学反应方程式中,升高温度,为什么化学反应平衡常数会减小?什么是化学反应平衡常数 2no2n2o4,保持体积不变,加入少许n2o4,为何平衡向正反应方向移动?