已知圆锥的底面半径为5，高为12，则它的全面积为

催化剂 、温度、压强、浓度对化学反应速率影响的大小顺序是怎样的? 下列措施中,一定能使化学反应速率增大的是 A 增加反应物的量 B增大压强 C 升高温度 D 使用催化剂 化学平衡的浓度时间图,反应速率时间图,就是改变压强,温度啊,那些的 化学平衡时浓度改变伴随着压强变化,那一个是决定因素 恒温恒压,容积可变,2NO2≒N2O4平衡后,加NO2再平衡后N2O4体积分数为什么减少? 在2NO2==N2O4的平衡体系中,加入N2O4,NO2的体积分数怎么变化,若加入NO2,又怎么变化恒容的容器.如何分析 对平衡3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ,如果在恒温恒容下加入N2,平衡向 移动;对平衡3H2(g)+N2(g) 2NH3(g),1.如果在恒温恒容下加入N2,平衡向移动；三者转化率如何变化?2.如果在恒温恒容下加入氨气呢?加入氩气又 恒容恒温下:N2+3H2=2NH3 (都是气体),增大压强,各物质的转化率如何变化?为什么? 恒温恒容下N2+3H2=2NH3的可逆反应,充入惰性气体增大压强,化学反应速率和平衡存在着何种关系?从化学反应速率角度来说,充入惰性气体后虽然压强增大,但浓度未增加,反应速率应该未变.从平衡 恒温时在体积为V的密闭容器中可逆反应N2+3H2=2NH3达平衡时,测得容器内气体的压强为P1.将容器的体积压缩至V/2,达到新的平衡时,气体的压强为P2.则P1和P2的关系是A.P2 下列哪种说法可以证明可逆反应：N2+3H2 =2NH3已达平衡状态 下列哪种说法可以证明可逆反应：N2+3H2 =2NH3已达平衡状态 A.1个N≡N断裂的同时,有3个H-H键形成 B.1个N≡N生成的同时,有3个H-H键形成 C.1 N2+3H2=2NH3 压强增大,化学平衡常数不变 10．下列哪种说法可以证明反应：N2+3H2 2NH3已达平衡状态A.1个N≡N断裂的同时,有3个H-H键形成 B.1个N≡N断裂的同时,有3个H-H键断裂 C.1个N≡N断裂的同时,有3个N-H键断裂 D.1个N≡N断裂的同时,有3个N- 下列说法中,可以证明反应N2+3H2→2NH3已达到平衡状态的是...a 有1个N≡N断裂,同时有2个N-H断裂b 有1个N≡N形成,同时有3个N-H形成c 有3个H-H断裂,同时有6个N-H断裂d 有3个H-H断裂,同时有2个N-H形成 下列说法能证明反应N2+3H2=2NH3以达到平衡状态的是a 有1个N≡N断裂,同时有3个N-H断裂b 有1个N≡N断裂,同时有3个N-H断裂c 有1个H-H断裂,同时有6个N-H断裂d 有1个H-H断裂,同时有6个N-H形成 下列可以证明N2+3H2=2NH3已达到平衡状态的是 2NO2(g)=N2O4 恒温恒容,再充入N2,达到新平衡时请问容器内颜色变浅 反应n2o4 2no2在恒容恒温密闭容器中达到平衡,然后在容器中注入适量NO2,气体颜色将( )A.变浅 B.变深 C.不变 D.先变浅后变深 如果还有一个答案 先变深 恒温恒压下,容积可变的容器中,可逆反应2NO2(g)←→N2O4(g)达到平衡后,再向容器中通入一定量的NO2,又达到平衡,N2O4的体积分数（ ）恒温恒压下,容积可变的容器中,可逆反应2NO2(g)←→N2O4(g)达到平 在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应2NO2=n2o4,达到平衡时,再向容器内通入一定NO2,重新达到平衡后,容器内压强A不变 B增大不到原来的2倍 C增大到原来的2倍 D无法判断 反应2NO2==N2O4,在恒温恒压下充入N2,NO2与N2O4的物质的量的浓度变大还是变小? 恒温恒容,向反应2NO2==N2O4中充入N2,则体系达平衡后,NO2与N2O4的物质的量的浓度之比变大还是变小? 对于可逆反应,若增大压强平衡向逆反应方向移动,则在新平衡前逆反应速率较正反应速率快这句话为什么正确啊? 为什么在可逆反应中,增大压强平衡点向气体体积减小方向移动我在网上查,给出的回答是：我们知道,增大反应物浓度,化学平衡正向移动.关于压强对化学平衡移动的影响,可以这样理解.如合成 下列可逆反应达到平衡时,增大压强,升高温度对平衡移动方向一致的是A:2NO2==2NO+O2B:3NO2（气）+H2O（液）==2HNO3（液）+NO（气）+Q(Q大于0）C：C（固）+H2O==CO+H2-Q（Q大于0）D：CL2+H2O（液）==HCL（液 为什么增大气态反应物的压强,化学平衡向气体体积缩小的反应方向移动?体系浓度增大,根据勒夏特列原理,反应应该向减少体系浓度的方向进行,所以应该向气体计量数之和小的方向进行.但是 为什么增大气态反应物的压强,化学平衡向气体体积缩小的反应方向移动.减小压强,向体积扩大的方向移动根据勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）,平衡就向 n2o4可逆2no2反应的化学平衡常数表达式为 关于N2O4=(可逆）2NO2（都为气体） 体积不变,充入N2O4,平衡向哪个方向移动?答案说是向正反应方向移动,但我觉得是逆反应,查网上也说是逆反应,怎回事? 体系的温度不变为什么能说明化学平衡 N2O4 ==可逆== 2NO2 ,之前N2O4转化率为a％,定温定容加入N2O4后,N2O4 ==可逆== 2NO2,之前N2O4转化率为a％,定温定容加入N2O4后,转化率变为b％,求a与b的大小关系. 2NO2=N2O4(可逆反应)达到平衡,保持压强不变,通入Ne气,使体系容积增大一倍,则达到平衡时二氧化氮的转化率 减小.压强不变,容积增倍,物质浓度减半,平衡常数K不仍然=0吗?也就是说平衡没发生移