例：1氮气+3氢气===2氨气反应物1mol、3mol投料和2mol、6mol投料为什么不是等效平衡?条件是：恒温恒容

2氮气+3氢气==2氨气,当氮气,氢气,氨气浓度比=1:3:2并且不变时化学反应平衡了吗 例：1氮气+3氢气===2氨气反应物1mol、3mol投料和2mol、6mol投料为什么不是等效平衡?条件是：恒温恒容 化学平衡中,为什么按反应物计量数之比投料,产物的百分比最大?例如对N2(g)+3H2(g)=,可逆=2NH3(g); ΔH=-92.4kj/mol 对这个反应来说,当氮气和氢气的浓度比为1:3是达到平衡时氨气的体积分数是最大的 对于氮气和氢气制氨气这一可逆反应,当氮气和氢气和氨气分子数之比为1:3:2时平衡了没? 氮气与氢气反应生成氨气,△H= -92.4KJ/mol在温度体积一定的条件下,通入1mol氮气和3mol氢气反应后放出的热量为Q1KJ,通入2mol氮气和6mol氢气反应后放出的热量为Q2KJ,则184---Q2----2Q1（填大于、小于或 请问化学平衡常数为什么不受压强影响?我是这样想的;2氨气=3氢气+1氮气加压的话,反应逆向移动,此时氨气浓度上升,氢气和氮气浓度下降,用求k公式,不就求得k值改变了吗?请问我这样想有什么 3mol氢气和1mol氮气能得到2mol氨气吗? 为什么1mol氮气和3mol氢气 反应与 2mol氨气反应 等效? 三种等效平衡的转化率是不是相同例：N2+3H2=2NH3通入1摩氮气和3摩氢气与通入0.9摩氮气,2.7摩氢气,0.2摩氨气转化率是否相同.还有另两种等效平衡. 氮气+3氢气=2氨气,密闭容器,恒温恒容.在这个反应中如果平衡时拿走氨气,那么正逆反应速率怎么变? 必修二化学,氮气和氢气合成氨气的可逆反应中,若2V正（氢气）=3V逆（氨气）,则反应处于平衡状态我的理解是 在正反应中,氢气的反应速率是氨气的1.5倍,则由2V正氢气得正反应中氨气的速率应 题是这样的...合成氨工业中,氮气与氢气反应物的初始浓度都是1mol/L,反应2min后,氮气与氢气的浓度分别变为0.8mol/L和0.4mol/L,生成物氨的浓度为0.4mol/L,则用氮气、氢气、氨气浓度变化表示的反应 2L密闭容器中,充入1mol氮气和3mol氢气,在一定条件下发生合成氨反应,2min达到平衡.测得平衡混合气体中氨气的体积分数为25%,则：（1）v（氨气）=_________；（2）氢气在平衡时的体积分数=_________ 有关化学速率问题　高手进某温度下密闭容器中发生反应：N2+H2==NH3 某时刻测得氮气浓度为1(爪机党省略单位)　氢气浓度为3 氨气浓度为2 平衡继续向正反应方向进行　氮气氢气的起始浓度为 恒温恒压下建立的等效平衡,平衡时正逆反应速率是等比例变化还是相同,纠结N2+3H2=2NH3,反应A是1mol氮气3mol氢气,反应B是4mol氨气.问达到平衡时A氮气反应速率：B氢气反应速率为多少,2.这不是说 工业合成氨时,当氮气与氢气投料比为1:3时,平衡时氨气体积分数最大,反应工业合成氨时,当氮气与氢气投料比为1:3时,平衡时氨气体积分数最大,反应物转化率最高为什么呢? b某温度下,向固定容器中加入1摩尔氮气和3摩尔氢气,使之反应合成氨气,平衡后测得氨气的体积分数为m若T不变,只改变起始加入量,使之反应平衡后氨气的体积分数仍为m,若氮气、氢气、氨气的 化学平衡后通过改变反应物浓度改变压强平衡向哪个方向移动?打个比方吧,氮气和氢气反应合成氨（N2+3H2=2NH3,可逆号不知道怎么打）如果在平衡后保持容器体积不变,充入氨气,有下面两种解释