急!常温下物质的量浓度相同的a.HF,b.NH3.H2O,c.H2S三种溶液它们的电离平衡常数分别为7.2×10－4、常温下物质的量浓度相同的a.HF,b.NH3.H2O,c.H2S三种溶液它们的电离平衡常数分别为7.2×10－4、1.8×10－

急!常温下物质的量浓度相同的a.HF,b.NH3.H2O,c.H2S三种溶液它们的电离平衡常数分别为7.2×10－4、常温下物质的量浓度相同的a.HF,b.NH3.H2O,c.H2S三种溶液它们的电离平衡常数分别为7.2×10－4、1.8×10－ 常温下物质的量浓度相同的HF,HNO3,HCN常温下物质的量浓度相同的HF、HNO2、HCN、NH3·H2O、H2S溶液,它们的电离平衡常数分别为7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10、1.8×10－5和K1 ＝ 9.1×10－5,K2 ＝ 1.1×10 物质的量浓度相同,那么它们的浓度相同吗?物质的量浓度相同,那么它们的浓度相同吗?那如果一定温度下.有A.盐酸 B.硫酸 C.醋酸 三者物质的量浓度相同那三者的浓度时多少在一定温度下.有A. 常温下物质的量浓度相同的HF、HNO2、HCN、NH3·H2O、H2S溶液,它们的电离平衡常数分别为7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10、1.8×10－5和K1 ＝ 9.1×10－5,K2 ＝ 1.1×10－12,其中,氢离子浓度最小的是 ,溶质 常温下,氢离子浓度相等的盐酸和醋酸中的氯离子浓度和醋酸根离子浓度 A前者大 B后者大 C 物质的量浓度相等氢氧根离子浓度相等 化学出醋酸和盐酸的问题、 A：常温,物质的量浓度相同的醋酸和盐酸B：体积相同的盐酸和醋酸,N(cl-)=N（CH3COO-)分别分析下PH稀释后酸和离子浓度由水电离出的H+浓度 常温下,物质量浓度为0.01mol/L的醋酸和盐酸.A 溶液的PH相同B 分别加入足量锌片后,盐酸生成的H2体积大C 分别稀释100倍后,醋酸浓度和盐酸浓度相等D 由水电离出来的氢离子浓度均为1x10-12mol/L我觉 11．常温下,物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次为8、9、10,则下列表达式错误的是A.Z-+H2O HZ+ OH-　　 B.HY+H2O-H3O++Y-C.常温下,电离度：HX＞HY＞HZ　　 D.HX + Z- X-+HZ选错误的 为什么? 常温下 将PH=a的NaOH溶液与PH=b温下,将PH＝a的NaoH溶液与PH＝b的醋酸溶液等体积混合,恰好完全反应则醋酸溶液与NaoH溶液的物质的量浓度A 前者大 B后者大 C相同选C为什么 常温下,物质的量浓度和体积相同的K2co3,k2so4,Hcl 溶液混合后,溶液的PH大于7 为什么? 常温下 盛满NO2的试管 倒立水中 充分吸收 溶液物质量浓度? 常温下饱和NaCl物质的量浓度是( )mol/L 15．常温下,向0.1mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氧氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验时不同的阶段的溶液,下列有 常温下,向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,常温下,向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶 常温下,向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液常温下,向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶 常温下,把盐酸和氨水等体积混合后,其溶液的ph恰好等于7,下列说法正确的是A盐酸中的氢离子浓度一定大于氨水中的氢氧根离子浓度B盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度C反应后 常温下,将PH＝a的NaoH溶液与PH＝b的醋酸溶液等体积混合,恰好完全反应则醋酸溶液与NaoH溶液的物质的量浓度A 前者大 B后者大 C相同 常温下,将pH=1的硫酸溶液平均分成两份,一份加适量水,一份加与之物质的量浓度相同的氢氧化钠 两常温下,将pH=1的硫酸溶液平均分成两份,一份加适量水,一份加与之物质的量浓度相同的氢氧化