活化能的定义是“活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能”,其中的所有分子指那些.如果指的是参加反应的分子,那么如果多数分子的能量都很高,活化能岂不是反而低了吗

活化能的定义是“活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能”,其中的所有分子指那些.如果指的是参加反应的分子,那么如果多数分子的能量都很高,活化能岂不是反而低了吗 活化能不是活化分子所具有的最低能量与反应物分子的平均能量的差值么?但哪里是活化分子的最低能量 关于化学分子活化能的疑问（高中）课本上的定义是：活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能.那么,1.如果我让某一反应体系反应物分子的初态能量就很高呢,接近活化 关于化学分子活化能的疑问（高中）课本上的定义是：活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能.那么,1.如果我让某一反应体系反应物分子的初态能量就很高呢,接近活化 升高温度,普通分子能量升高,而活化能=活化分子能量-普通分子的平均能量,活化能是否减小? 化学中的活化能是什么,定义有：活化分子高出的能量.什么是高出的能量 1.除了温度外完全相同的反应体系,高温的是否比低温的活化能低（过渡状态的平均能量与反应物分子的平均能量的差为反应的活化能）2.如果体系中多数是活化分子,或者说多数分子能量都很 1.为什么反应物的活化分子有限,但在非可逆反应中能全部反应?2.活化能究竟是指反应所需的最低能量与反应物的平均能量之差还是活化分子比一般分子高出的能量?3.在增加浓度时,单位体积的 活化分子的定义是只要能量高于平均能量就行了吗还有活化分子一定会发生碰撞吗?碰撞后一定发生有效碰撞吗 组成相同物质的分子所具有的能量是不一样的吗?我们平时所说的分子所具有的能量是只分子的平均能量吗?为什么在活化能这部分说 ：“活化分子高出反应物分子平均能量部分叫做活化能”? 有关活化分子问题活化分子的定义化学课本上说：分子的能量高于分子的平均能量,属于活化分子.课外书说正催化剂能增大活化分子的百分数,原因是降低了化学反应所需的能量.但没有降低分 活化能概念活化能:活化分子所多出来的能量活化能=反应断键所要吸收的能量吗?为什么 活化分子和活化能的定义是什么?使用活化分子和活化能的概念解释浓度,温度和催化剂对反应速率的影响 在相同温度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.这是活化分子的定义.那么我想知道这里的所说的高于平均分子能量的那部分能量是怎么存在于分 活化分子是能量高于平均能量的分子!加入催化剂只是降低了反应的临界能量,并没有改变分子的能量以及分子的平均能量,为什么增大了活化分子的百分率? 反应活化能活化分子所具有的最低能量与反应物分子平均能量只差.如有多种反应物他们所具有的活化能一样么针对多种反应物参加并且有多种生成物的反应速率常数,通过阿伦尼乌斯公式中 是不是活化分子发生有效碰撞并发生反应后,不是活化分子就不能反应呢?【分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.】那么盐酸中的HCl不全是活化分子吗?也就是1mol的HCl与1molNaOH不能全 如果将反应物的分子加到很高温度,那么反应物的平均分子能量变得很高了,而所需活化能底于这个平均分子能量,那么大部分分子就都成了活化分子吗?是否仍然存在低于活化能的分子呢?