1体积硫酸与10体积ph=11的氢氧化钠溶液完全反应,求二者物质的量浓度之比

若1体积硫酸恰好与10体积PH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则二者物质的量浓度之比为. 1体积硫酸与10体积ph=11的氢氧化钠溶液完全反应,求二者物质的量浓度之比 PH=1的硫酸分别加水和氢氧化钠PH都升高了1,加的体积之比是多少氢氧化钠的浓度与硫酸相同 ph=3的硫酸与ph=10的氢氧化钠混合,两者恰好中和.两溶液体积比为1：10.为什么我要解析 氢氧化钠的PH为12,硫酸的PH为2,它们的混合溶液的PH为10,求氢氧化钠与硫酸的体积比 若一体积的硫酸恰好与十体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则二者的物质的量浓度之比为多少? 把PH=3的硫酸溶液和PH=10的氢氧化钠溶液混合,若混合溶液的PH=7,则硫酸与氢氧化钠溶液的体积是多少? PH=1的硫酸和PH=13的氢氧化钠等体积混合,为什么会恰好中和? 溶液酸碱性常温下,将pH=2的硫酸溶液和pH=11的氢氧化钠相混合若要使混合液的pH=10,则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为最好有计算过程. 1.常温下,将PH=2的硫酸溶液和PH=11的氢氧化钠溶液相混合（1）若要使混合液的PH=10,则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为多少?（2）若将PH=2的硫酸溶液稀释10^8倍,则所得溶液中C（H+）/C（SO4 2-）为 等PH的硫酸和盐酸与氢氧化钠反应,谁消耗的碱的体积多 为什么PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,醋酸过量,PH 酸碱中和的化学题.将pH=3的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液混合.将pH=3的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液混合,若使混合后溶液的pH=7,则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是（ ）A 1:20 B 1:10 C 20:1 D 同温下,pH=1体积1L的硫酸溶液的氢离子数、pH=13体积1L氢氧化钠羟基数一定均为0. 有关pH值问题有pH=12的氢氧化钠溶液100ml,要使它的pH降为11 求：1 需加入蒸馏水的体积.2需加入pH=10的氢氧化钠溶液的体积. 高中化学－－水的电离和溶液的pH 若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则两者物质的量浓度之比为( )A.10:1B.5:1C.1:1D.1:10 将PH=8的氢氧化钠与PH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后,混合溶液的PH接近与 酸碱pH计算PH=13的NAOH与pH=2的硫酸混合后,PH=11,NAOH与硫酸的体积比?