作业帮将a mol FeS与b mol Fe的混合物投入V L c mol/L的硝酸中,固体完全溶解,设还原产物全部为NO,且硫元素在溶液中全部以SO42-的形式存在.则反应过程中未被还原的硝酸的物质的量可能为A．b B．a+3b
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 18:28:14
将a mol FeS与b mol Fe的混合物投入V L c mol/L的硝酸中,固体完全溶解,设还原产物全部为NO,且硫元素在溶液中全部以SO42-的形式存在.则反应过程中未被还原的硝酸的物质的量可能为A．b B．a+3b
将a mol FeS与b mol Fe的混合物投入V L c mol/L的硝酸中,固体完全溶解,设还原产物全部为NO,且硫元素在溶液中全部以SO42-的形式存在.则反应过程中未被还原的硝酸的物质的量可能为
A．b B．a+3b ．
将a mol FeS与b mol Fe的混合物投入V L c mol/L的硝酸中,固体完全溶解,设还原产物全部为NO,且硫元素在溶液中全部以SO42-的形式存在.则反应过程中未被还原的硝酸的物质的量可能为A．b B．a+3b
如果b mol Fe完全被氧化为Fe3+,
FeS → Fe3+ + SO42-,化合价升高1+8 = 9
Fe → Fe3+,化合价升高3
（1）电荷守恒,3 n(Fe3+) = n(NO32-) + 2 n(SO42-)
未被还原的HNO3的物质的量 n(NO32-) = 3a + 3b - 2a = a+3b
（2）得失电子守恒, 9a + 3b = 3 n(NO) = 3 cV - 3 n(NO32-)
n(NO32-) = cV - (3a + b)
如果b mol Fe完全被氧化为Fe2+,
FeS → Fe3+ + SO42-,化合价升高1+8 = 9
Fe → Fe2+,化合价升高2
（1）电荷守恒,3 n(Fe3+) + 2 n(Fe2+) = n(NO32-) + 2 n(SO42-)
未被还原的HNO3的物质的量 n(NO32-) = 3a + 2b - 2a = a+2b
（2）得失电子守恒, 9a + 2b = 3 n(NO) = 3 cV - 3 n(NO32-)
n(NO32-) = cV - (9a + 2b)/3
由于实际可能生成Fe2+和Fe3+,
（1）电荷守恒,未被还原的硝酸应满足 a+2b ≤ n(NO3-)≤ a+3b,故B正确.
（2）得失电子守恒, 未被还原的硝酸应满足cV-(9a + 2b)/3 ≤ n(NO3-) ≤ cV-(3a + b),故D正确