已知某溶液中C(Cr+3)=6.0*10^-4,求PH= 时达到沉淀溶解平衡(KspCr(OH)3=6.0*10^-31)

已知某溶液中C(Cr+3)=6.0*10^-4,求PH= 时达到沉淀溶解平衡(KspCr(OH)3=6.0*10^-31) 在pH=7的中性溶液中,Cr(OH)3的溶解度为多少?已知Ksp【Cr(OH)3】=6.3×10^(-31) Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 试题 Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)≈(可逆符号)Cr3 (aq) 3OH-(aq).常温下,Cr（OH）3的溶度积K=c(Cr3 )?c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3 )降 高中化学ksp计算 求详解已知：① Ksp[Fe(OH)3 ]= 2.5×10－39、Ksp [Cr(OH)3]= 6.3×10－31；②溶液中若离子浓度小于10－5 mol·L－1时,可视为沉淀完全.25℃时,若沉淀E为Fe(OH)3、Cr(OH)3,步骤④中,应控制溶液 已知常温下Ksp[Al(OH)3]=1.0*10^-33mol^4·L^-4,Ksp[Cr(OH)3]=7.0*10^-31mol^4·L^-4某同学向含有0.01 mol H2SO4 0.001Cr2（SO4)3和0.02molAl2(SO4)3的溶液中缓慢滴加NaOH溶液,当加至溶液总体积为40ml时,开始生成Al(OH)3沉淀； 向Cr2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液,当pH＝4.6时,开始出现Cr(OH)3沉淀,随着pH的升高,沉淀增多；但当pH≥13时,沉淀消失,出现亮绿色的亚铬酸根(CrO2－),其平衡关系如下：Cr3+ (紫色)+3OH- ===Cr(OH)3(灰绿色)===C 已知CrO5中Cr为+6价,则CrO5结构式为解析：CrO5中存在过氧键、Cr-O键、Cr=O,在4个Cr-O键中Cr为+1价,在Cr=O键注重Cr为+2价,以此书写结构式；, 那过氧键在哪儿呢 还是不明白 请详细说下 已知集合A＝{x｜3≤x＜7},B＝{x｜2＜x＜10},求CR（A∪B）,CR（A∩B）,（C...已知集合A＝{x｜3≤x＜7},B＝{x｜2＜x＜10},求CR（A∪B）,CR（A∩B）,（CRA）∩B,A∪（CRB）CR代表补集，不知道怎么打…… C是补集符号,打得不太好,将就点看吧,R是全体实数的意思,已知集合A={x|3≤x＜7},B={x|2＜x＜10},求CR（A∪B）,CR（A∩B).（CRA）∩B,A∪（CRB） 化学方程式配平,已知反应中有O2,H2Cro4,Cr(OH)3,H2O,H2O2 (Cr,Fe)3C代表什么? Cr(OH)3+NaOH=? 工业废水中含有的Cr2(SO4)3会造成污染,应加以处理后再排放,处理方法是使其生成Cr（OH)3,则处理含工业废水Cr2（SO4)3,应将PH值调为（ ）已知离子浓度小于1*10-5是离子完全沉淀,Cr（OH)3的ksp=10的-32 某无色溶液只含下列8种离子某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cr、OH-、HCO、NO.已知该溶液可与Al2O3反应,则：(1)该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成,则原溶液中一定含有 , 已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]-,铬的化合物有毒,由于+6价Cr的强氧化性,其毒性是+3价Cr毒性的100倍.因此,必须对含铬的废水进行处理.目前研究和采用的处理方法主要有：（3）在 高中数学必修一答案第12页第10已知集合A=【3＜或=x＜7】,B=【2＜x＜10】,求CR（AUB),CR(AnB),(CRA)nB,AU 已知集合A={x|3小于等于x小于7｝,B={X|2小于x小于10｝,求 CR(A并B),CR(A交B）,（CRA）交B,A并（CRB) 已知集合A={x丨3小于等于x〈7},B={x|2〈x〈10},求CR(AUB),CR(AnB),(CRA)nB,AU(CRB)