在2L密闭容器中发生反应CO(g)＋2H2(g)平衡于CH3OH(g),若T℃时,加入2mol CH3OH,反应达到平衡后,生成CO 1 mol,此时向容器中同时加入2molCH3OH和4 mol的H2混合气体（保持温度不变）,则平衡将向正反应方向

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 07:36:14
在2L密闭容器中发生反应CO(g)＋2H2(g)平衡于CH3OH(g),若T℃时,加入2mol CH3OH,反应达到平衡后,生成CO 1 mol,此时向容器中同时加入2molCH3OH和4 mol的H2混合气体（保持温度不变）,则平衡将向正反应方向
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在2L密闭容器中发生反应CO(g)＋2H2(g)平衡于CH3OH(g),若T℃时,加入2mol CH3OH,反应达到平衡后,生成CO 1 mol,此时向容器中同时加入2molCH3OH和4 mol的H2混合气体（保持温度不变）,则平衡将向正反应方向
在2L密闭容器中发生反应CO(g)＋2H2(g)平衡于CH3OH(g),若T℃时,加入2mol CH3OH,反应达到平衡后,生成CO 1 mol,此时向容器中同时加入2molCH3OH和4 mol的H2混合气体（保持温度不变）,则平衡将向正反应方向移动,达到新平衡后平衡常数K的值为_1_
以下是我的思路：第二次投料可以折合为0,0,4,那么和初次的0,0,2是等效的,所以最后平衡CO就应该是2mol,那这个算的K就不是1.
不要说温度不变K不变,这个我懂

在2L密闭容器中发生反应CO(g)＋2H2(g)平衡于CH3OH(g),若T℃时,加入2mol CH3OH,反应达到平衡后,生成CO 1 mol,此时向容器中同时加入2molCH3OH和4 mol的H2混合气体（保持温度不变）,则平衡将向正反应方向
怎么会等效?
第一次 0,0,2
第二次 0,0,4
一次投2mol,一次投4mol
不理解你说的等效= =

CH3OH=CO+2H2
在2L密闭容器内加入2mol CH3OH，反应达到平衡后，生成CO 1 mol
因此CH3OH平衡浓度为(2-1)/2=0.5mol/L,CO浓度为1/2=0.5mol/,H2浓度为2*1/2=1mol/L
所以K=[CH3OH]/[CO]*[H2]^2=1
因此K=1这是没有问题的

错误的是第二次投料不可以折合为0,0...

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CH3OH=CO+2H2
在2L密闭容器内加入2mol CH3OH，反应达到平衡后，生成CO 1 mol
因此CH3OH平衡浓度为(2-1)/2=0.5mol/L,CO浓度为1/2=0.5mol/,H2浓度为2*1/2=1mol/L
所以K=[CH3OH]/[CO]*[H2]^2=1
因此K=1这是没有问题的

错误的是第二次投料不可以折合为0,0,4
加入2molCH3OH和4 mol的H2混合气体，则CO浓度为0.5mol/L,H2浓度为1+4/2=3mol/L,CH3OH浓度为0.5+2/2=1.5mol/L
如果折合的话，也应该是折合成2,6,0
设反应了xmol/L的CO,则生成xmol/LCH3OH
则有(2-x)(6-2x)^2/x=1
解得x=1.82
所以平衡时CO浓度为0.18mol/L

收起

在2L密闭容器中加入适 量的氮气和氢气,发生反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) , 10min后,在密闭容器中...在2L密闭容器中加入适量的氮气和氢气,发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ,10min后,在密闭容器中达到平衡,平 在2L密闭容器中发生反应CO(g)＋2H2(g)平衡于CH3OH(g),若T℃时,加入2mol CH3OH,反应达到平衡后,生成CO 1 mol,此时向容器中同时加入2molCH3OH和4 mol的H2混合气体（保持温度不变）,则平衡将向正反应方向 700°C时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应700℃时,向容积为 2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2+H2（g）,反应过程中测定的部分数据见下 (2006通州)在某一容积为5L的密闭容器内加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O,在催化剂存在的条件下高温加热,发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)；△H＞0,反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：(1)根 25°C时,已知反应:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g);△H=+41kj/mol,某温度时,在2L的密闭某温度时,在2L的密闭容器中,加入2molCO2和3molH2,该温度下反应的平衡常数K=1,平衡时,CO2的转化率? 在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)(2)已知在700 ℃时,该反应的平衡常数K1＝0.6,则该温度下反应1/2CO2(g)＋1/2H2(g) 1/2CO(g)＋1/2H2O(g)的平衡 在相同温度下,现在体积为1L的密闭容器中充入1molH2(g)和1molI2（g）,发生反应H2(g）+I2（g）=2HI（g）；再在另一体积为2L的密闭容器中充入1molHI,发生反应HI(g)=1/2H2(g）+1/2I2(g);达到平衡时,两容器中H 一个关于可逆反应的试题:可变容积的密闭容器中发生如下反应恒压下,在－个可变容积的密闭容器中发生如下反应：2NH3（g）＋CO2（g）=CO(NH2)2（g）＋H2O（g）若开始时放入2mol NH3和1mol CO2,达平 4.在容积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H 在一密闭容器中发生反应2A(g)+2B(g) =C(s)+3D(g) ΔH 现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L 化学《高考题》关于化学反应速率2011江苏高考）700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g) =CO2(g)＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：反 将一定量的固体C和mmol足量的水蒸气置于体积固定为2L的密闭容器中,在一定温度下发生反应：1.C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g)2.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)达到平衡时,CO和CO2的浓度分别为amol/L和bmol/L,则 830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应CO+H2O（g）CO2+H2 △H”“ 在一个绝热,容积不变的密闭容器中发生可逆反应在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜ 0.下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的. A．容器内气体密 一定温度下,在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s) + 2B(g) （可逆号）xC(g) 焓变 在某定容密闭容器中发生如下反应：△H 11月27日化学名师对话17页：6．700°C时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2> t1）: 下列说法正确的是( )A