作业帮、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰已知破坏1 mol HH键消耗的能量为Q1kJ氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰已知破坏1 mol H——H键消耗的能量为Q1kJ 破坏1 mol O = O键消耗的能
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/14 15:25:57
xSn@~`99XXy^EqhjQD-s r6ԅwϮs+0:k
H,{=|3ߪOɼ]ynB-N8v m)o~+k7ˋ|9| ]<|hE=`⽕ȼ?)40l|LFh, U?)]A)1 JUeF&I]U*X[|Ge 0@${3LEhM!7QRYtݖ*;2rP\wYetoCcw+)tہ ~$f' z8Alq.}캀;y9{ثZjT.P>nui>G,:lQxS~4AOw;(^ g#2,a⠓A)7!0 4XM㠗}Lu)M:C/( DH
. :YXQ T) dث[ Y-=m{T?C
'LTV
、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰已知破坏1 mol HH键消耗的能量为Q1kJ氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰已知破坏1 mol H——H键消耗的能量为Q1kJ 破坏1 mol O = O键消耗的能
、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰已知破坏1 mol HH键消耗的能量为Q1kJ
氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰已知破坏1 mol H——H键消耗的能量为Q1kJ 破坏1 mol O = O键消耗的能量为Q2kJ形成1 mol H2O键释放的能量为Q3kJ. 下列关系式中正确的是
A 2Q1 + Q2 >4Q3 B.2Q1 + Q2 < 4Q3 C. Q1 + Q2 < Q3 D.Q1 + Q2 = Q3
这个不是放热反应么,怎么会生成物总能量大于反应物总能量,求解释
、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰已知破坏1 mol HH键消耗的能量为Q1kJ氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰已知破坏1 mol H——H键消耗的能量为Q1kJ 破坏1 mol O = O键消耗的能
2H2＋O2＝2H2O,生成物水要比H2和O2稳定,因此生成2摩尔水（形成4摩尔H－O键）释放的能量要比打开2摩尔H－H键和1摩尔O＝O键的能量要大,因此：
B.2Q1 + Q2 < 4Q3 是正确的.
反应热＝生成物的键能总和－反应物的键能总和,即生成物键能总和大于反应物键能总和,就是放热反应,该反应生成2摩尔水（形成4摩尔H－O键）释放的能量要比打开2摩尔H－H键和1摩尔O＝O键的能量要大,是放热反应.
化学反应吧