下列说法错误的是( )A．常温下pH＝5的盐酸溶液稀释1 000倍后,pH等于8B．浓度均为0.1 mol/L的氨水和氯化铵溶液,水电离出的c(H＋)前者小于后者C．碳酸钠溶液中存在：c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H

下列说法正确的是?常温下 PH 高考化学：下列说法中错误的是（）A向1mol.L-1HCl溶液中加入PH=2的HCl溶液下列说法中错误的是（）A向1mol/L HCl溶液中加入PH=2 的HCl溶液,原溶液中水的电离平衡向正反方向移动；B.常温下,某溶液 下列说法正确的是 A．常温下,将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH＝4 B．为确定某酸H2A是强下列说法正确的是A．常温下,将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH＝4B． 下列说法错误的是( )A．常温下pH＝5的盐酸溶液稀释1 000倍后,pH等于8B．浓度均为0.1 mol/L的氨水和氯化铵溶液,水电离出的c(H＋)前者小于后者C．碳酸钠溶液中存在：c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H 现有常温下的四份溶液:①0.01mol/LCH3COOH;②0.01mol/LHCl;③pH=12的氨水;现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是A．①中水电离 常温下,下列说法不正确的是()A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数大于NaClO(aq)中离子总数B．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度C0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5, 高中化学：常温下,浓度均为0.1 mol/L的4种溶液pH如下表,下列说法正确的是常温下,浓度均为0．1 mol/L的4种溶液pH如下表,下列说法正确的是（A ） A．向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的 常温下用pH=11的某碱溶液,分别与pH=3的醋酸、硫酸溶液等体积混合得到两种溶液,pH分别为a、b,则下列说法错误的是A.　a不可能小于7B.　b不可能小于7C.　a一定小于bD.　a、b一定大于3且小于11 1．（2010•株洲）下列有关金属的说法错误的是（ ） A．金属具有金属光泽,常温下金1．（2010•株洲）下列有关金属的说法错误的是（　　）A．金属具有金属光泽,常温下金属都是固体B 常温下,pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化）下列说法正确的是1．常温下,pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化） 一定得是正确的6、下列关于溶液酸碱性的说法中错误的是：A 溶液中H+越多,pH越大B 溶液中OH-越多,碱性越强C 溶液中pH值越大,酸性越弱D 在常温下,任何水溶液中[H+]•[OH-]=10-147、下列溶液酸 常温下下列说法正确的是( )A某溶液中水电离出的c(OH-)=1×10^-a常温下下列说法正确的是( )A某溶液中水电离出的c(OH-)=1×10^-a mol/L,若a>7时,则该溶液的PH一定为14-a;B.将PH=3和PH=5的H2SO4溶液等体积混 常温下,给蒸馏水滴入少量盐酸后,下列说法错误的是A．[H+][OH-]乘积不变B．pH增大了C．[OH-]降低了 D．水电离出的[H+]增加了 答案选BD 但是不是越酸越电离吗?为什么D错了呢? 下列说法错误的是:A决定原子质量大小的主要是质子和电子B常温下,由原子直接构成的物质可能有三种状态为什么 现有常温下的四分溶液：(1)0.01mol/L的CH3COOH；(2)0.01mol/L的HCl；(3)pH=12的氨水；(4)pH=12的NaOH溶液.下列说法错误的是（ ）{此题多选}（A）(1)中水电离程度最小,(3)中水电离程度最大（如何判断大小? .常温下,0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH＝4.7,下列说法正确的是:A.该温度下,0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4B.该温度下,用0.1mol/L醋 11．常温下,物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次为8、9、10,则下列表达式错误的是A.Z-+H2O HZ+ OH-　　 B.HY+H2O-H3O++Y-C.常温下,电离度：HX＞HY＞HZ　　 D.HX + Z- X-+HZ选错误的 为什么? 一道电离平衡的题~!常温下,0.1mol/L某一元弱酸,电离度为0.01%,下列说法不正确的是（ ） A．溶液pH值等于5 B．平衡时酸电离产生的[H+]约为水电离产生的[H+]的10000倍 C．若升高温度,溶液pH值增