一定质量的甲烷和氧气的混合气体,点燃后的产物有二氧化碳、一氧化碳和水,质量共为49.6g.将燃烧的产物缓慢地通过足量的无水氯化钙（具有强吸水性),氯化钙的质量增加了25.2g,通过计算回答

一定质量的甲烷和氧气的混合气体,点燃后的产物有二氧化碳、一氧化碳和水,质量共为49.6g.将燃烧的产物缓慢地通过足量的无水氯化钙（具有强吸水性),氯化钙的质量增加了25.2g,通过计算回答
一定质量的甲烷和氧气的混合气体,点燃后的产物有二氧化碳、一氧化碳和水,质量共为49.6g.将燃烧的产物缓慢地通过足量的无水氯化钙（具有强吸水性),氯化钙的质量增加了25.2g,通过计算回答下列问题：
（1）在原混合气体中,甲烷和氧气的质量各是多少g?
（2）在燃烧后的产物中,CO和CO2的质量各为多少g?
《麻烦写过解析过程,

一定质量的甲烷和氧气的混合气体,点燃后的产物有二氧化碳、一氧化碳和水,质量共为49.6g.将燃烧的产物缓慢地通过足量的无水氯化钙（具有强吸水性),氯化钙的质量增加了25.2g,通过计算回答
氯化钙的质量增加了25.2g,即生成25.2g H2O
由于H元素全部来自于CH4,CH4 2H2O
所以CH4质量 = (25.2/18)/2 * 16 = 11.2g
根据质量守恒,氧气质量 = 49.6-11.2=38.4g
CO和CO2质量之和 = 49.6-25.2 = 24.4g
方程：m(CO)+m(CO2)=24.4g
还有根据C元素守恒,有：m(CO)/28 + m(CO2)/44 = 11.2/16
所以m(CO) = 11.2g m(CO2) = 13.2g

氯化钙质量增加25.2克说明生成水25.2克 CO和CO2共49.6-25.2=24.4克 设甲烷有X克，燃烧生成CO为Y克则CO2为（24.4-Y）克
（1） CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O
16 36 ...

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氯化钙质量增加25.2克说明生成水25.2克 CO和CO2共49.6-25.2=24.4克 设甲烷有X克，燃烧生成CO为Y克则CO2为（24.4-Y）克
（1） CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O
16 36 16/X=36/25.2
X 25.2 X=11.2g
（2）根据碳元素守恒 CO和CO2中的碳元素总质量等于CH4 中碳元素的总质量
11.2*12/16=Y*12/28 +（24.4-Y）*12/44 Y=11.2 g 24.4-Y=13.2g

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氯化钙的质量增加了25.2g，即生成25.2g H2O
由于H元素全部来自于CH4，CH4 ~ 2H2O
所以CH4质量 = (25.2/18)/2 * 16 = 11.2g
根据质量守恒，氧气质量 = 49.6-11.2=38.4g
CO和CO2质量之和 = 49.6-25.2 = 24.4g
方程：m(CO)+m(CO2)=24.4g
还有根据C...

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氯化钙的质量增加了25.2g，即生成25.2g H2O
由于H元素全部来自于CH4，CH4 ~ 2H2O
所以CH4质量 = (25.2/18)/2 * 16 = 11.2g
根据质量守恒，氧气质量 = 49.6-11.2=38.4g
CO和CO2质量之和 = 49.6-25.2 = 24.4g
方程：m(CO)+m(CO2)=24.4g
还有根据C元素守恒，有：m(CO)/28 + m(CO2)/44 = 11.2/16
所以m(CO) = 11.2g m(CO2) = 13.2g ...................................化学老师还留这题，我等等化学老师留得都是通俗易懂的

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产物缓慢地通过足量的无水氯化钙（具有强吸水性),氯化钙的质量增加了25.2g
说明 它产生的水25.2g 物质的量为25.2/18 =1.4mol
而 CH4------2H2O
所以 CH4物质的量为 0.7mol 即 CO2和CO的物质的两只和为0.7mol
设CO2和CO的物质的量分别为x和y
x + y = 0.7
44...

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产物缓慢地通过足量的无水氯化钙（具有强吸水性),氯化钙的质量增加了25.2g
说明 它产生的水25.2g 物质的量为25.2/18 =1.4mol
而 CH4------2H2O
所以 CH4物质的量为 0.7mol 即 CO2和CO的物质的两只和为0.7mol
设CO2和CO的物质的量分别为x和y
x + y = 0.7
44x + 28y = 49.6-25.2
解得x = 0.3mol y = 0.4mol
所以 CH4质量为 0.7 * 16 = 11.2g
O2质量为 49.6-11.2 = 38.4g
产物中 CO2质量为 0.3*44 = 13.2g
CO质量为 28 * 0.4 = 11.2g
如果还有疑问 百度HI找我 详谈

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