一道高三化学理综题,菜鸟别来取20mL NaHCO3溶液于锥形瓶中,用0.1mol/L盐酸滴定.滴定过程中,混合液pH的变化如图所示.下列叙述正确的是 \x05\x05\x05（ ） A．由①可知,HCO—3电

一道高三化学理综题,菜鸟别来取20mL NaHCO3溶液于锥形瓶中,用0.1mol/L盐酸滴定.滴定过程中,混合液pH的变化如图所示.下列叙述正确的是 \x05\x05\x05（ ） A．由①可知,HCO—3电
一道高三化学理综题,菜鸟别来
取20mL NaHCO3溶液于锥形瓶中,用0.1mol/L盐酸滴定.滴定过程中,混合液pH的变化如图所示.下列叙述正确的是 \x05\x05\x05（ ）
A．由①可知,HCO—3电离程度比水解大
\x05B．②对应溶液中离子浓度有如下关系：c（Na+）=c（Cl—）+ c（HCO—3）+2×c（CO2—3）
\x05C．③溶液显酸性是因为过量盐酸引起的
\x05D．碳酸氢钠溶液的浓度为0.025mol/L

答案是B，还有2个问题：1.怎么算碳酸氢钠的浓度？

             2.没有逸出的碳酸在溶液不会与碳酸氢钠水解生成的氢氧化钠反应生成碳  酸钠吗？如果会的话，又该怎么算？

一道高三化学理综题,菜鸟别来取20mL NaHCO3溶液于锥形瓶中,用0.1mol/L盐酸滴定.滴定过程中,混合液pH的变化如图所示.下列叙述正确的是 \x05\x05\x05（ ） A．由①可知,HCO—3电
选 B
点2pH=7,向碳酸氢钠溶液中加入盐酸,开始生成的CO2不会排出去,而是与没反应的碳酸氢钠共存构成缓冲溶液.所以D错,B对
点1说明碳酸氢钠溶液呈碱性,水解大于电离.A错
点3应是完全反应点,这是在突变范围内的点.C错

b

选B

A.溶液呈碱性，说明HCO3-水解程度比电离程度大，故错误
B.②对应的溶液PH接近7，溶液为中性，c(H+)≈c(OH-)，
而溶液中离子浓度关系应是：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+ c(HCO3-)+2×c(CO32-)+c(OH-)，除去氢离子和氢氧根离子后，就是c(Na+)=c(Cl-)+ c(HCO3-)+2×c(CO32-)，故正确

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选B

A.溶液呈碱性，说明HCO3-水解程度比电离程度大，故错误
B.②对应的溶液PH接近7，溶液为中性，c(H+)≈c(OH-)，
而溶液中离子浓度关系应是：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+ c(HCO3-)+2×c(CO32-)+c(OH-)，除去氢离子和氢氧根离子后，就是c(Na+)=c(Cl-)+ c(HCO3-)+2×c(CO32-)，故正确
C.盐酸中和一开始是生成碳酸H2CO3，③溶液PH=4是碳酸引起的，故错误
D.NaHCO3浓度若为0.025mol/L，则5mL0.1mol/L盐酸便完全反应，但完全反应后的产物H2CO3呈弱酸性，PH不可能会在7.0，故错误

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算不出碳酸钠溶液的浓度的，，，只要说就只能说小于0.025mol/L。
常温下碳酸会从水里逸出，加入的是盐酸不会产生碳酸钠。

A：显碱性说明-OH多，所以HCO—3水解结合了水中的+H，故HCO—3水解大于电离
B：应该是c（+H）+c（Na+）=c（-OH）+c（Cl—）+ c（HCO—3）+2×c（CO2—3），由于是中性所以c（+H）=c（-OH），这考察了离子平衡的知识点
C：从图中看PH值还是急剧降低的，这很明显盐酸还没有过量
D：根据你给的题目中的信息是计算不出碳酸氢钠的浓度的，还需要...

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A：显碱性说明-OH多，所以HCO—3水解结合了水中的+H，故HCO—3水解大于电离
B：应该是c（+H）+c（Na+）=c（-OH）+c（Cl—）+ c（HCO—3）+2×c（CO2—3），由于是中性所以c（+H）=c（-OH），这考察了离子平衡的知识点
C：从图中看PH值还是急剧降低的，这很明显盐酸还没有过量
D：根据你给的题目中的信息是计算不出碳酸氢钠的浓度的，还需要碳酸和碳酸氢根的电解常数，总之你给的信息是算不出来的
我给你的解释不知道你是否满意，总之我尽力了。。。好好学习，有什么不会的尽管问，高中的东西还是能应付滴，呵呵

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A.由1可知溶液显碱性说明碳酸氢钠的水解程度大于电离程度
B。是正确的，它是考察电荷守恒C.3显酸性可能是生成的碳酸溶解引起的

1 根据溶液中电荷守恒，而此时的PH=7，所以H+和OH-的浓度相等，及得B选项中的等式。碳酸氢钠水解不会生成氢氧化钠因而不会与碳酸反应，因为氢氧化钠是强碱，而碳酸是弱酸。