作业帮比如,100克浓度为30%的NH4CL不饱和溶液从50°C降低到10°后,形成浓度为25%的氯化铵饱和溶液,问有多少克NH4CL晶体析出?是：设X克NH4CL析出列式：100*30%-X/100-X=25%.可是,有的题目中,溶液不减去析出的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/09 06:07:29
比如,100克浓度为30%的NH4CL不饱和溶液从50°C降低到10°后,形成浓度为25%的氯化铵饱和溶液,问有多少克NH4CL晶体析出?是：设X克NH4CL析出列式：100*30%-X/100-X=25%.可是,有的题目中,溶液不减去析出的
比如,100克浓度为30%的NH4CL不饱和溶液从50°C降低到10°后,形成浓度为25%的氯化铵饱和溶液,问有多少克NH4CL晶体析出?
是：设X克NH4CL析出
列式：100*30%-X/100-X=25%.
可是,有的题目中,溶液不减去析出的晶体的质量,就单单溶质减去.
有的题目中,不但溶质减,溶液也要减去析出的质量.
到底,什么时候该减什么时候不该减.
还有为什么要减.
比如,100克浓度为30%的NH4CL不饱和溶液从50°C降低到10°后,形成浓度为25%的氯化铵饱和溶液,问有多少克NH4CL晶体析出?是：设X克NH4CL析出列式：100*30%-X/100-X=25%.可是,有的题目中,溶液不减去析出的
在这上列式跟写在纸上不一样,一定要注意：[（100*30%-X）/（100-X）]*100%=25%.如果你不加括号很容易弄错计算顺序.
关于溶解度计算这,有些题是升高温度蒸发水分改变溶质的溶解度,而有些题则是通过降低温度改变溶质的溶解度,所以一定要看清改变溶解度的方式.
二者的区别在于：蒸发水分,就会使溶剂的质量减小；而降温溶剂的质量是不变的.
此题就是降温改变溶解度析出晶体,该式是用溶质的质量百分数列等式,所以分子溶质的质量就要用原来的100*30%减去析出的X,分母溶液的质量就用原来的100减去溶液减少的Xg溶质质量.
你说的：“有的题目中,溶液不减去析出的晶体的质量,就单单溶质减去.
有的题目中,不但溶质减,溶液也要减去析出的质量.”不准确.
拿这道题来说,如果不用质量分数列等式,用溶解度列等式,则为：
（100*30%-X）/100*70%=25/75（因为降温析出晶体后25%的氯化铵溶液是饱和的,所以其此温度下的溶解度为25/75）.这样列式就是你所说的只溶质减去析出晶体质量,而溶剂不减,注意是溶剂减而不是溶液减,如果用质量分数列式的话溶液质量不可能不减析出的晶体质量.
至于你问为什么要减,蒸发出去的水以及析出的晶体都不再是溶液的一部分了,你说该不该减?!
从饱和溶液中析出的溶质质量是：
（100*30%-X）/(100-X)=25%
30-X=25-0.25X
0.75X=5
X=6.7g 。
从不饱和溶液质量中减去已经析出的溶质质量，
得到的是饱和溶液的质量。因为计算需要才如
此计算。至於不减的例子，可以举出了，我们
讨论一下。...
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从饱和溶液中析出的溶质质量是：
（100*30%-X）/(100-X)=25%
30-X=25-0.25X
0.75X=5
X=6.7g 。
从不饱和溶液质量中减去已经析出的溶质质量，
得到的是饱和溶液的质量。因为计算需要才如
此计算。至於不减的例子，可以举出了，我们
讨论一下。
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