2．pH＝1.0的硫酸溶液的物质的量浓度是 A.0.2mol/L B.0.1mol/L C.0.09mol/L D.0.05mol/L2．pH＝1.0的硫酸溶液的物质的量浓度是　　A.0.2mol/L B.0.1mol/L C.0.09mol/L D.0.05mol/L

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 02:16:07
2．pH＝1.0的硫酸溶液的物质的量浓度是 A.0.2mol/L B.0.1mol/L C.0.09mol/L D.0.05mol/L2．pH＝1.0的硫酸溶液的物质的量浓度是　　A.0.2mol/L B.0.1mol/L C.0.09mol/L D.0.05mol/L
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2．pH＝1.0的硫酸溶液的物质的量浓度是 A.0.2mol/L B.0.1mol/L C.0.09mol/L D.0.05mol/L2．pH＝1.0的硫酸溶液的物质的量浓度是　　A.0.2mol/L B.0.1mol/L C.0.09mol/L D.0.05mol/L
2．pH＝1.0的硫酸溶液的物质的量浓度是 A.0.2mol/L B.0.1mol/L C.0.09mol/L D.0.05mol/L
2．pH＝1.0的硫酸溶液的物质的量浓度是　　
A.0.2mol/L B.0.1mol/L C.0.09mol/L D.0.05mol/L

2．pH＝1.0的硫酸溶液的物质的量浓度是 A.0.2mol/L B.0.1mol/L C.0.09mol/L D.0.05mol/L2．pH＝1.0的硫酸溶液的物质的量浓度是　　A.0.2mol/L B.0.1mol/L C.0.09mol/L D.0.05mol/L
选D
pH＝1.0的硫酸溶液中C(H^+)=10^-1mol/L
硫酸溶液的物质的量浓度C(H2SO4)=1/2C(H^+)=10^-1mol/L=0.05mol/L
希望我的回答能对你的学习有帮助!

PH＝1.0的硫酸溶液的物质的量浓度是多少 分别求出PH=2的盐酸和硫酸溶液的物质的量的浓度 PH=3的硫酸溶液,硫酸的物质的量浓度为 2．pH＝1.0的硫酸溶液的物质的量浓度是 A.0.2mol/L B.0.1mol/L C.0.09mol/L D.0.05mol/L2．pH＝1.0的硫酸溶液的物质的量浓度是　　A.0.2mol/L B.0.1mol/L C.0.09mol/L D.0.05mol/L 常温下ph=3的硫酸溶液中硫酸根的物质的量浓度为____ ph=3 则硫酸物质的量浓度为?是不是氢离子浓度再除以2? 溶液的PH=2的硫酸溶液完全电离为氢离子和氢氧根离子,氢离子物质的量浓度是多少 物质的量浓度相同的碳酸铵,硫酸铵,硫酸铁铵溶液中pH由小到大的顺序 物质的量浓度为2moL/升的硫酸溶液250毫升,含硫酸的物质的量为 相同物质的量浓度的硝酸和硫酸的PH比较,为什么硝酸大于硫酸? 将2.0mol/L硫酸铜溶液和1.0mol/L硫酸溶液等体积混合,1：混合液中硫酸铜和硫酸的物质的量浓度2：混合液中铜离子、氢离子、硫酸根离子的物质的量浓度? 取等物质的量的硫酸与氢氧化钠溶液等体积混合,充分反应后测得溶液PH=2,则原硫酸溶液中H+浓度为 常温下,向20mL硫酸和盐酸混合溶液中加入0．05mol/L的Ba(OH)2溶液时,生成BaSO4沉淀量及溶液pH发生如下图所示的变化. （1）开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少?（2）在A点溶液的 在标准状况下,向100 mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体,溶液pH变化如图所示溶液pH变化如图所示,则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为 常温下,将一定浓度的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物质的量浓度的硫酸中,反应过程中溶液pH和所加NaOH溶液的体积关系如下图所示.（1）由图可知,硫酸的物质的量浓度为 ；（2）计算N 常温下,将一定浓度的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物质的量浓度的硫酸中,反应过程中溶液pH和所加NaOH溶液的体积关系如下图所示.（1）由图可知,硫酸的物质的量浓度为 ；（2）计算N 300毫升2摩尔每升的硫酸溶液,氢离子的物质的量浓度是多少 1:2的硫酸溶液的物质的量浓度怎么计算