有关化学计量的计算1）某物质所含的粒子数（质子,电子,原子.）2) 某离子的物质的量（浓度）怎末求?

有关化学计量的计算1）某物质所含的粒子数（质子,电子,原子.）2) 某离子的物质的量（浓度）怎末求?
有关化学计量的计算
1）某物质所含的粒子数（质子,电子,原子.）
2) 某离子的物质的量（浓度）
怎末求?

有关化学计量的计算1）某物质所含的粒子数（质子,电子,原子.）2) 某离子的物质的量（浓度）怎末求?
1）分析方法：
电中性的物质：先从题意求出已知量的所求物的物质的量,然后可通过化学式得知该物质分子(粒子)的组成：构成该物质1个分子(粒子)所含的阴(或阳)离子数分别是多少,或1个分子(粒子)所含的各元素原子数,从各元素单个原子可分析出该原子所含的质子（电子,中子……等）数,那么该物质1个分子(粒子)所含质子（电子,中子……等）总数等于该物质分子中所有元素所有原子的质子（电子,中子……等）的代数和,则已知量的所求物所含的质子（电子,中子……等）总数(物质的量)＝所求物的物质的量×物质1个分子(粒子)所含质子（电子,中子……等）总数,若要求粒子数目,则再乘以NA(单位 1/mol)即可.
若是求构成该物质所含的阴、阳离子数(物质的量)＝已知量的所求物的物质的量×构成该物质1个分子(粒子)所含的阴(或阳)离子数,若要求数目,则再乘以NA(单位 1/mol)即可.如：2mol的CaCl2中所含的阴离子(Cl -)数：2mol×2×NA(1/mol)＝4NA
阳离子数(Ca2+)：2mol×1×NA(1/mol)＝2NA
非电中性的物质粒子(阴、阳离子)所含的原子(质子、中子)同上述求法；
但电子数和所带电荷数求解,则在电中性物质,要考虑离子所带的电荷数,具体如下：
同样先从题意求出已知量的所求物的物质的量,然后可通过化学式得知该物质1个粒子所含的各元素原子数,从各元素单个原子可分析出该粒子所含所有原子（注意这里说的是原子）的电子总数(N1),再看阴、阳离子所带电荷数(E),（若为阴离子是另外得到电子而成,阳离子则是失去自身电子而成）,所以所求的1个粒子(阴、阳离子)所含电子总数N2有如下关系：1个阳离子的电子总数：N2＝N1-E
1个阴离子的电子总数：N2＝N1+E
1个离子所带电荷数为E；
已知量的所求粒子(阴、阳离子)所含的电子总数(物质的量)＝所求物的物质的量×物质1个粒子(阴、阳离子)所含电子总数,所带电荷总数＝所求物的物质的量×1个离子所带电荷数E.若要求粒子数目,则再乘以NA(单位 1/mol)即可.
如9.5克H3O+(粒子) 所含的原子的物质的量是多少?质子总数是多少?中子总数是多少?电子总数是多少?所带电荷总数是多少?
分析：[ 1个H3O+（粒子）由3个H原子与1个O原子构成,共4个原子,H原子中只有1个质子和1个电子,无中子；O原子有8个质子和8个电子,8中子；离子所带电荷数：1,所以1个H3O+（粒子）所含的所有质子数：(1×3+8)=11 ,所含的所有中子数为：8 ,所带电荷数：1,所以1个H3O+（粒子是阳离子）电子数为(1×3+8-1)=10 ]
n(H2O)＝9.5g÷19g/mol＝0.5 mol,所含的原子的物质的量：0.5mol×4＝2mol
所含的质子总数：0.5mol×11×NA（1/mol)＝5.5 NA
所含的中子总数：0.5mol×8×NA（1/mol)＝4 NA
所含的电子总数：0.5mol×10×NA（1/mol)＝5 NA
所带电荷总数：0.5mol×1×NA（1/mol)＝0.5 NA
2）某离子的物质的量（浓度）分析方法：
可通过化学式得知该物质分子(粒子)的组成：构成该物质1个分子(粒子)所含的阴(或阳)离子数分别是多少；阴、阳离子数目比是多少,
① 若是知道物质分子的物质的量和溶液体积(V),物质所含的阴、阳离子数(物质的量)＝已知量的所求物的物质的量×构成该物质1个分子(粒子)所含的阴(或阳)离子数
离子的物质的量（浓度）＝该离子的物质的量÷溶液体积(V)
② 若是知道溶质的物质的量浓度,则离子的物质的量（浓度）＝该溶质的物质的量(浓度)×该溶质化学式含所求离子的数目
③ 若是知道溶质某已知离子的物质的量(浓度),而要求另一离子的物质的量(浓度),则有所求另一离子的物质的量(浓度)/ 某已知离子的物质的量(浓度)＝溶质化学式中此两离子的数目比.
如：14.2克Na2SO4溶于水配成500mL溶液,求其中的c(Na+)和c(SO42-)各是多少?
溶质Na2SO4物质的量：14.2g÷142g/mol＝0.1mol
物质的量浓度c＝0.1mol÷0.5L＝0.2mol/L
c(Na+)＝0.2mol/L×2＝0.4mol/L c(SO42-)＝0.2mol/L×1＝0.2mol/L
或c(Na+)/c(SO42-)＝2:1 c(SO42-)＝c(Na+)/2＝0.4mol/L÷2＝0.2mol/L
方法有很多种,关键在于设法求出溶质的物质的量（浓度）,掌握物质分子的组成情况.因此只有通过多练习,在练习中理解、总结归纳,才能更好的掌握,死记硬背公式,是难以提高.写得比较长,但希望我给你的方法建议,能让你在以后的学习中有所帮助,