在0.1mol/L氨水中存在下列平衡,改变条件：通入氨气,电离方向和程度是怎样的?

在0.1mol/L氨水中存在下列平衡,改变条件：通入氨气,电离方向和程度是怎样的?
在0.1mol/L氨水中存在下列平衡,改变条件：通入氨气,电离方向和程度是怎样的?

在0.1mol/L氨水中存在下列平衡,改变条件：通入氨气,电离方向和程度是怎样的?
平衡移动是由于某一方浓度增大导致平衡向另一方移动~在这道题中通入氨气后,氨水分子浓度增大~于是平衡正向移动,是铵根离子和氢氧根离子浓度增大直至达到新的平衡~
另外根据越稀越电离,由于浓度增大我们可以判断在新平衡下的电离程度是小于原平衡的
（电离程度是分子转化为离子的程度,并不是正向移动就说明电离程度变大,虽然正向移动使离子浓度增大了,但比起通入氨气使氨水分子增大的浓度,就显得很微小了,所以电离程度肯定是变小的）

根据氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-，向氨水中加入水促进一水合氨电离，加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质抑制其电离，加入和铵根离子或氢氧根离子反应的物质促进其电离来分析．
向正反应方向移动，程度变小

问题不全
不过估计也差不多
通入氨气，平衡向电离方向移动，但是一水合氨的电离程度降低
向电离方向移动是因为平衡左边的物质的量浓度增大，导致平衡右移
电离程度降低是因为物质的量浓度越大，弱电解质的电离程度越低

反应物增加，电离方向向右
但电离的氨占比例减小，转化率降低，故电离程度降低