已知下列两个热化学方程式H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H=-285.8kj/molC3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kj/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol,完全燃烧时放热3847kJ.则混合气体中氢气与丙烷放出的热

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/14 23:52:04
已知下列两个热化学方程式H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H=-285.8kj/molC3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kj/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol,完全燃烧时放热3847kJ.则混合气体中氢气与丙烷放出的热
xVKSbG+,gz*YfL6L+"" AGnjヱTpt$}/+BN$ĢsN<$0K7!sV)SbsNDr[tvķJ\OGD/zsr.2Yf?yp.$Ma:N>~LtwV[}^/9TDFl/Z@:)uaA9JUE:)Ǽt͋] &_~kR sδOit&_2b W{dX嵢h1,<07ا-JEG#:BX>p߻0%{[v3'ĚTM/Qʽ~Α,kvLޝN9yu6K*WVh)@005buPUͶ!9\_ӱ\;V6> ϳ.{&0"\NSMϧGRk,vjopQKaTH,FNh MDw}3cM+*Z΃a@)7qq}WF4

已知下列两个热化学方程式H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H=-285.8kj/molC3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kj/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol,完全燃烧时放热3847kJ.则混合气体中氢气与丙烷放出的热
已知下列两个热化学方程式
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H=-285.8kj/mol
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kj/mol
实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol,完全燃烧时放热3847kJ.则混合气体中氢气与丙烷放出的热量之比约为?

已知下列两个热化学方程式H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H=-285.8kj/molC3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kj/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol,完全燃烧时放热3847kJ.则混合气体中氢气与丙烷放出的热
氢气xmol 丙烷ymol
X+Y=5
-285.5X-2220y=-3847
解这个方程组 还要我给您算么
我还是算吧.X=3.75 Y=1.25
这个题有秘诀的看到第一个式子结尾有8了么,总放热却没有小数点,说明什么?你的第一个式子摩尔数里面结尾绝对有5或者10,但是总共就5mol,所以只能结尾绝对是5,方便你验算.
第二个秘诀,这种配比题你可以多做些,好好看看一般都是多少,我上学的时候总结过,一般为,
2比3,1比2,3比1,极少数有4比1,所以我真的做这个题的话,会直接往里带.
第三个秘诀,十字交叉法,感兴趣可以问你们老师,但是有时候不好算.
你先把基础的学好,然后用第一个验算,以后可以考虑第二个秘诀.

设丙烷物质的量为xmol 氢气的为（5-x）mol （5-x）*285.8+2220*x=3847 求出x 就可以算出来了 不明白再问

假设氢气为Xmol，丙烷为ymol，
x+y=5
x*285.8+y*2220=3847
x=3.75
y=1.25
3.75*285.8:1.25*2220=0.386:1

方法：设H2为Xmol, C3H8Ymol
方程组X+Y=5
285.8X+2220Y=3847 解得出比值X:Y=1:3 放出热量比值285.8:6660
方法二 十字交叉法。
1摩氢气放出285.8kj热量，1摩C3H8放出2220C3H8kj热量。5摩混合气体放出3847热量，平均一摩混合气体放出769.4kj热量，则氢气与丙...

全部展开

方法：设H2为Xmol, C3H8Ymol
方程组X+Y=5
285.8X+2220Y=3847 解得出比值X:Y=1:3 放出热量比值285.8:6660
方法二 十字交叉法。
1摩氢气放出285.8kj热量，1摩C3H8放出2220C3H8kj热量。5摩混合气体放出3847热量，平均一摩混合气体放出769.4kj热量，则氢气与丙烷物质的量比为（769.4-285.8）*（2220-769.4）=1:3
在求出热量比。

收起

已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220kJ•mol-1根据上面两个热化学方程式,试回答下列问题：（1）H2的燃 已知下列两个热化学方程式：2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(1) △H=-3119.8kJ.moI^-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)已知下列两个热化学方程式：2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(1) △H=-3119.8kJ.moI^-12H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ.moI^-1实 已知下列两个热化学方程式:H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H=-285.8kj/m已知下列两个热化学方程式:H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H=-285.8kj/molC3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（L） △H=-2220.0kj/molH2的燃烧 求教.已知下列两个热化学方程式； H2(g)+O2(g)===H2O(1)；△H=-285.0kJ/mol；C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)； △H=-2220.0kJ/mol（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合 已知下列两个热化学方程式,解两小题H2(g)+1/2O2(g)=H2O(L)； △H=－285.kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) △H=－2220.0kJ/mol（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合 氢气可能是一种理想的新能源,如果已知下列两个热化学方程式：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－563.6kJ•mol－12H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=－571.5kJ•mol－1计算：燃烧多少千克氢气生成液态水放出的热量 5、已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H = －571.6 kJ/mol拜托了各位 5、已知下列两个热化学方程式：2H 2 (g)+O 2 (g)＝2H 2 O(l) △H = －571.6 kJ/mol CH 4 (g)+2O 2 (g)＝2H 2 O(l)+CO 2 (g) △H = －89 下列依据热化学方程式得出的结论正确 的是下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483．6 kJ· mol-1氢气的燃烧热为241．8 kJ· mol-1B．已知C(石墨,s)＝C(金刚 依据事实,写出下列反应的热化学方程式1molN2（g）与适量H2（g）起反应生成NH3（g）,放出92.2kj热量 解析一下下列有关热化学方程式的叙述正确的是( ) A.已知2H2(g)+O2(g)====2解析一下下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A.已知2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)；ΔH=-483.6kJ／mol,则氢气的燃烧热为241.8kJB.已知 有下列两个反应,当温度降低时,反应a平衡右移,反应b平衡左移.a、C2H2(g)+H2(g)= C2H4(g) b、CH4(g)= 1/2C2H4(g)+H2(g)根据上述变化,判断以下几个热化学方程式：1、C(s)+2H2(g)=CH4(g)+Q12、C(s)+1/2H2(g)=1/2C2H2(g)+Q2 N2(g)与H2(g)反应生成17gNH3(g),放出46.1kJ热量 写出下列反应的热化学方程式N2(g)与H2(g)反应生成17gNH3(g),放出46.1kJ热量写出下列反应的热化学方程式 根据下列热化学方程式,判断氢化物的稳定性顺序正确的是 根据下列热化学方程式,判断氢化物的稳定性顺序正确的是1/2N2(g)+ 3/2H2 (g) ＝NH3(g) ；ΔH＝－46.19kJ·mol—11/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)＝HCl(g) ；ΔH＝ 已知下列两个热化学方程式H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H=-285.8kj/molC3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kj/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol,完全燃烧时放热3847kJ.则混合气体中氢气与丙烷放出的热 氢气和甲烷混合气体112升已知下列两个热化学方程式：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －571.6 kJ/molCH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890kJ/mol氢气和甲烷的混合气体共有5 mol,完全燃烧 已知下列两个热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol^-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)现有0.2mol碳粉和氢气组成的悬浮气体,在氧气中完全燃烧,功放出63.53kJ的热量,则碳和氢气的质量之比是________用十字交 已知下列两个热化学方程式：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －571.6 kJ/molCH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890.3 kJ/mol实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol,完全燃烧时放热为2605.1 kJ, 已知下列两个热化学方程式2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H =-571.6kJC3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)；△H =-2220.0kJ实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ,则混和气体中氢气与丙烷的体积