将足量的稀硫酸与5.6g某金属充分反应,生成二价金属化合物,并放出0.2g氢气,则：（1）该金属的相对原子质量是多少?（2）该金属的名称是什么?（3）该金属在元熟周期表中的什么位置?

将足量的稀硫酸与5.6g某金属充分反应,生成二价金属化合物,并放出0.2g氢气,则：（1）该金属的相对原子质量是多少?（2）该金属的名称是什么?（3）该金属在元熟周期表中的什么位置?
将足量的稀硫酸与5.6g某金属充分反应,生成二价金属化合物,并放出0.2g氢气,则：
（1）该金属的相对原子质量是多少?
（2）该金属的名称是什么?
（3）该金属在元熟周期表中的什么位置?

将足量的稀硫酸与5.6g某金属充分反应,生成二价金属化合物,并放出0.2g氢气,则：（1）该金属的相对原子质量是多少?（2）该金属的名称是什么?（3）该金属在元熟周期表中的什么位置?
设此金属为M
M----H2
x 2
5.6g 0.2g
m=56
（1）该金属的相对原子质量是56
（2）该金属的名称是铁（Fe）
（3）该金属在元素周期表中第四周期VIII族中

生成的氢气一样多，因为盐酸质量是相等的。
若等质量的这三种金属，与足量的盐酸反应，那么生成的氢气质量与他们各自的相对原子质量成反比。就是说相对原子质量越小的，生成的氢气质量越大。