现有一种纯净气体4.6克,在氧气中燃烧生成8.8克CO2和5.4克H2O.（1）通过计算回答该物质的元素组成.（2）各元素的质量比.（3）如果该物质的相对分子质量小于50,请判断该物质的化学式.

 现有一种纯净气体4.6克,在氧气中燃烧生成8.8克CO2和5.4克H2O.（1）通过计算回答该物质的元素组成.（2）各元素的质量比.（3）如果该物质的相对分子质量小于50,请判断该物质的化学式.
 
现有一种纯净气体4.6克,在氧气中燃烧生成8.8克CO2和5.4克H2O.（1）通过计算回答该物质的元素组成.（2）各元素的质量比.（3）如果该物质的相对分子质量小于50,请判断该物质的化学式.

 现有一种纯净气体4.6克,在氧气中燃烧生成8.8克CO2和5.4克H2O.（1）通过计算回答该物质的元素组成.（2）各元素的质量比.（3）如果该物质的相对分子质量小于50,请判断该物质的化学式.
由题意:该气体中碳元素质量8.8*12/44g=2.4g,氢元素质量:5.4*2/18g=0.6g
所以含有氧元素质量为4.6-2.4-0.6=1.6g
所以元素组成为C,H,O,质量比为2.4:0.6:1.6=12:3:8
设化学式为CxHyOz
12x:y:16z=12:3:8
所以 x=2z.y=6z
所以最简式为C2H6O,化学式(C2H6O)n
又 对分子质量小于50,
所以 n=1 ,化学式:C2H6O

物质元素组成为CHO
质量比为12:3:8
C2H6O是乙醇

1.8.8/44=0.2mol
5.4/18=0.3mol
气体中必然含有C 和H
如果只含C和H 则为3.0g 所以还含有O
2.C:H:O=0.2*12:0.3*2:(4.6-2.4-0.6)=12:3:8
3.C2H6O

1.因为生成的只有CO2和H2O，所以，由C和H组成
2.C元素质量为：8.8*12/44=2.4
H元素质量为：5.4*2/18=0.6
C：H=2.4：0.6=4:1
3.算出它们的物质的量的比，即4/12：1/1=1：3
因此化学式为：（CH3）n ，15n<50
n=2,(因为n=3时，不成立)，分子式为：C2H6 ！...

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1.因为生成的只有CO2和H2O，所以，由C和H组成
2.C元素质量为：8.8*12/44=2.4
H元素质量为：5.4*2/18=0.6
C：H=2.4：0.6=4:1
3.算出它们的物质的量的比，即4/12：1/1=1：3
因此化学式为：（CH3）n ，15n<50
n=2,(因为n=3时，不成立)，分子式为：C2H6 ！

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8.8克CO2中有碳的质量为2.4g,5.4克H2O有氢的质量为0.6g,所以氧元素的质量为4.6-2.4-0.6=1.6g
各元素的质量比=2.4：0.6：1.6=12：3：8
C2H60

（1）设这种物质为X，设X的分子量为a
X +dO2——mCO2+nH2O
a b c
4.6g 8.8g 5.4g
因为b/8.8g=c/5.4g=a/4.6g（写成分数的形式）——————————————————————————（1）
所以b：c：a=88：54：46
因为CO2的相对分子质...

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（1）设这种物质为X，设X的分子量为a
X +dO2——mCO2+nH2O
a b c
4.6g 8.8g 5.4g
因为b/8.8g=c/5.4g=a/4.6g（写成分数的形式）——————————————————————————（1）
所以b：c：a=88：54：46
因为CO2的相对分子质量为44，H2O为18，所以m=88/44=2,n=54/18=3
即a=46,根据质量守恒定律。消耗O2的质量为9.6g所以消耗氧气的分子量为96——————————————比值与（1）式相同。
所以d=96/32=3
根据以上信息，依质量守恒定律，一个X分子中至少有1个氧原子，6个氢原子，2个碳原子，即由C、H、O元素组成。
（2）M（C):M(H):M(O)=(12*2):(1*6):(16*1)=12:3:8
(3)1个氧原子，6个氢原子，2个碳原子相对原子质量之和为46，46*2>50，故X的配平系数为1.
X 的化学式是C2H6O（甲醚/气态酒精......）

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