作业帮一道高一化学题搞得我很苦恼,希望化学大神详解0.1mol每LHCL与0.2mol每LNAOH反应 和 0.1mol每LH2SO4与0.2mol每LNAOH反应,速率是否一样.速率不是和反应前浓度没关系吗?不是谁的速率快,整个反应的速
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 14:46:59
一道高一化学题搞得我很苦恼,希望化学大神详解0.1mol每LHCL与0.2mol每LNAOH反应 和 0.1mol每LH2SO4与0.2mol每LNAOH反应,速率是否一样.速率不是和反应前浓度没关系吗?不是谁的速率快,整个反应的速
一道高一化学题搞得我很苦恼,希望化学大神详解
0.1mol每LHCL与0.2mol每LNAOH反应 和 0.1mol每LH2SO4与0.2mol每LNAOH反应,速率是否一样.速率不是和反应前浓度没关系吗?不是谁的速率快,整个反应的速率就由它决定吗?NAOH浓度最高,不就是它的速率最快,那如果由NAOH决定的话,不是两个反应都一样吗?第一个反应HCL0.1摩尔每升,而NAOH是0.2,那速率不是由NAOH决定吗?第二个反应硫酸的浓度和NAOH一样,不也就是和第一个一样吗?那这么说,两个反应的速率不是应该一样吗?
我这样做错在哪了?
希望帮我解题的同时分析一下我的想法哪里错误了,万分感谢啊!
比如说0.7mol/L的OH-与0.1mol/L的H+ 方程式H离子+OH离子=H2O
0.7mol/L的OH-与0.2mol/L的H+
OH-浓度高，这两个反应的速率都应该由OH-决定吧，H与OH系数比1：1
两个反应速率都是氢氧根离子决定的，是不是一样呢？
可能我说的由氢氧根决定你们不太理解，我的意思是，比如0.1的OH与0.1的H反应，突然提高OH的浓度，这样OH的速率提高的，H离子的速率也就随之提高了，也就是说速率是由浓度大的决定的，就是这个意思
一道高一化学题搞得我很苦恼,希望化学大神详解0.1mol每LHCL与0.2mol每LNAOH反应 和 0.1mol每LH2SO4与0.2mol每LNAOH反应,速率是否一样.速率不是和反应前浓度没关系吗?不是谁的速率快,整个反应的速
这道题应该看清他的本质是H+与OH-发生化学反应,应该关注H+与OH-浓度,HCL中C(H+)=0.1mol/l,而H2SO4中C(H+)=0.2mol/l,C(OH-)相同,故反应2速率比1 快
H++OH-=H2O,该反应不存在说谁的浓度大就由谁决定,而且化学反应速率与方程式中粒子之比没什么关系,参与反应的离子浓度越高,离子在该反应系下单位时间内发生碰撞的概率越高,这才是化学反应的实质,C(OH-)相等,但H+不等,很明显C（H＋）越高,单位时间内发生碰撞的概率越大,既反应速率越快
在反应中，一要注意混合后物质的浓度要重新计算
二要注意反应的实质
以上两个反应的实质都是H+ + OH－＝H2O
则H2SO4中H+浓度大一些，而两个反应中OH－浓度相同，所以反应速率由H+浓度来决定。
不一样 主要是H离子和OH根发生中和反应 它跟这两种离子的浓度有关
第一个和第二个OH根浓度都一样，第二个硫酸中含有两个H离子浓度比第一个要大 所以第二个反应要快点
HCL+NAOH=NACL+H2O，
H2SO4+2NAOH=NA2SO4+2H2O
同样的氢氧化钠量，消耗的盐酸和硫酸量是不一样的，第二个化学式刚好中和，而第一个则多出了0.1mol的碱，试问这两个的速率还会是一样吗？
影响速率的因素很复杂，影响的程度也不同，单就浓度就速率的影响程度，也要考虑到反应级数，不能一概而论，所以没有理由极端的认为浓度大的离子起决定作用，具体到这题，酸碱中和反应，碱浓度相同，酸浓度大，速率大
它们都是强电解质，需要写出离子反应，再跟据离子浓度解题即可…………
实际分析过程中，要注意他们的本质是离子之间的结合阶可以了…………