NaHCO3和Na2CO3的混合物100g和NaOH固体20g混合加热,冷却、干燥、称量,剩余固体95.5g.求原混合物中Na2CO3的质量百分含量

NaHCO3和Na2CO3的混合物100g和NaOH固体20g混合加热,冷却、干燥、称量,剩余固体95.5g.求原混合物中Na2CO3的质量百分含量
NaHCO3和Na2CO3的混合物100g和NaOH固体20g混合加热,冷却、干燥、称量,剩余固体95.5g.求原混合物中Na2CO3的质量百分含量

NaHCO3和Na2CO3的混合物100g和NaOH固体20g混合加热,冷却、干燥、称量,剩余固体95.5g.求原混合物中Na2CO3的质量百分含量
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O（加热条件）,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O.
总反应为：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O.
首先要判断碳酸氢钠反应放出的CO2是否全部被氢氧化钠吸收.
100+20-95.5=24.5,假设这些全是因为水逸出造成的.
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
84 40 106 18
x 25.5
解得：x=54.4>20,说明氢氧化钠不足.也就知道剩余固体必然全部是Na2CO3.
设原混合物中NaHCO3为xmol,Na2CO3为ymol,
根据原混合物质量得方程：84x+106y=100,根据Na守恒得方程：(x+2y+20/40)÷2×106=95.5
解方程组：x=1,y=8/53.
原混合物中碳酸钠质量为106g/mol×8/53mol=16g,质量分数为16g÷100g×100%=16%.

假设固体减少的质量全部是NaHCO3与NaOH反应放出的水蒸气的质量
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O m（质量差）
84 18
x 10...

全部展开

假设固体减少的质量全部是NaHCO3与NaOH反应放出的水蒸气的质量
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O m（质量差）
84 18
x 100+20-95.5=24.5
x=114.333g>100g
所以不成立
所以减少的质量有部分是NaHCO3分解的质量
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
84 40 18
y 20 z
y=42g z=9g
2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑ m(质量差)
168 62
a 100+20-95.5-9=15.5
a=42
m(NaHCO3)=42+42=84g
原混合物中Na2CO3的质量百分含量=84/100=84%

收起

质量百分含量为16%。
解析：设混合物中NaHCO3为 a mol,Na2CO3为 b mol，最后剩余固体为Na2CO3，有95.5g，则说明剩余Na2CO3有95.5/106 mol。NaOH有0.5 mol。
（1）：84a+106b=100 因为： NaHCO3和Na2CO3的混合物100g
（2）：a+2b+0.5=95.5/106*2 因为前后的Na...

全部展开

质量百分含量为16%。
解析：设混合物中NaHCO3为 a mol,Na2CO3为 b mol，最后剩余固体为Na2CO3，有95.5g，则说明剩余Na2CO3有95.5/106 mol。NaOH有0.5 mol。
（1）：84a+106b=100 因为： NaHCO3和Na2CO3的混合物100g
（2）：a+2b+0.5=95.5/106*2 因为前后的Na 的物质的量没有发生改变
所以联系1、2两式得：b=8/53 mol 则原来混合物中Na2CO3的质量为16g，所以质量百分含量为16%。

收起