作业帮向10ml,2mol/l的硫酸铝溶液中加入30mlNaoH溶液,充分反应可得到0.78g沉淀.求NAOH溶液的物质
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 22:32:50
向10ml,2mol/l的硫酸铝溶液中加入30mlNaoH溶液,充分反应可得到0.78g沉淀.求NAOH溶液的物质
向10ml,2mol/l的硫酸铝溶液中加入30mlNaoH溶液,充分反应可得到0.78g沉淀.求NAOH溶液的物质
向10ml,2mol/l的硫酸铝溶液中加入30mlNaoH溶液,充分反应可得到0.78g沉淀.求NAOH溶液的物质
这是一个过量问题,当NaoH不足时,0.78g沉淀即0.01molAl﹙OH﹚3,需NaoH0.03mol,则浓度为
0.03mol／0.03L=1mol／L.
当NaoH过量时,共需NaoH0.15mol,则浓度为0.15mol／0.03L=5mol／L.
首先，0.78g沉淀有0.01mol，硫酸铝有0.01*2=0.02mol，铝离子有0.04mol，则完全沉淀应有0.04mol。
有两种可能一种是加入的NaOH刚好生成0.01mol，一种是全部沉淀后又溶解掉掉0.035mol还剩下0.01mol。
第一种，Al3+ + 3OH- ---》Al（OH）3
需要NaOH 0.01*3=0.0...
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首先，0.78g沉淀有0.01mol，硫酸铝有0.01*2=0.02mol，铝离子有0.04mol，则完全沉淀应有0.04mol。
有两种可能一种是加入的NaOH刚好生成0.01mol，一种是全部沉淀后又溶解掉掉0.035mol还剩下0.01mol。
第一种，Al3+ + 3OH- ---》Al（OH）3
需要NaOH 0.01*3=0.03mol。
物质的量浓度为1mol/L。
第二种 完全沉淀需要0.04mol*3=0.12mol，溶解掉0.03氢氧化铝需要0.03molNaOH
总共需要0.15mol
物质的量浓度为5mol/L
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0.78gAl说明有0.01摩铝沉淀，其余0.03铝形成NaAl（oh）4.共oh离子0.15摩，浓度为0.15/0.03=5mol/L。手机打，请及时采纳
n(Al(OH)3)=0.78g/78g/mol=0.01mol
n(Al2(SO4)3)=0.01L*2mol/l=0.02mol
如果氢氧化钠少量，只能反应生成0.01mol氢氧化铝，则根据方程式（或者氢氧根守恒）
n(NaOH)=3*n(Al(OH)3)=0.03mol
c(NaOH)=0.03mol/30ml=1.0mol/l
如果氢氧化钠过量，则一...
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n(Al(OH)3)=0.78g/78g/mol=0.01mol
n(Al2(SO4)3)=0.01L*2mol/l=0.02mol
如果氢氧化钠少量，只能反应生成0.01mol氢氧化铝，则根据方程式（或者氢氧根守恒）
n(NaOH)=3*n(Al(OH)3)=0.03mol
c(NaOH)=0.03mol/30ml=1.0mol/l
如果氢氧化钠过量，则一部分硫酸铝反应生成0.1mol氢氧化铝，另一部分反应生成偏铝酸钠，根据铝元素守恒，生成偏铝酸钠n(Al2(SO4)3)*2-n(Al(OH)3)=0.03mol,则有：
n(NaOH)=3*n(Al(OH)3)+4*n(NaAlO2)=3*0.01mol,+4*0.03mol=0.15mol,
c(NaOH)=0.15mol/30ml=5.0mol/l
所以氢氧化钠的物质的量浓度是1.0mol/l或者5.0mol/l
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