作业帮等质量的C,Mg,Fe分别在足量的氧气中充分燃烧,消耗氧气的质量比是?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/03 00:32:36
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等质量的C,Mg,Fe分别在足量的氧气中充分燃烧,消耗氧气的质量比是?
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等质量的C,Mg,Fe分别在足量的氧气中充分燃烧,消耗氧气的质量比是?
C + O2 = CO2（点燃） 由化学方程式可知C与O2质量比为12：32,所以168g碳充分燃烧需448克O2,同理由2Mg + O2 =2MgO可知48克镁充分燃烧需32gO2,所以168g镁充分燃烧需112gO2.由3Fe + 2O2 =Fe3O4可知168g铁充分燃烧需64gO2.
等质量的C,Mg,Fe分别在足量的氧气中充分燃烧,消耗氧气的质量比是448:112:64=28:7:4.
等质量的C,Mg,Fe分别在足量的氧气中充分燃烧,消耗氧气的质量比是?
等质量的C、Mg、Fe分别在足量的氧气中成分燃烧,消耗氧气的质量比是?
等质量的C,Mg,Fe分别在足量的氧气中充分燃烧,消耗的氧气的质量比是多少?（过程）化学
等质量的C,Mg,Fe分别在足量的氧气中充分燃烧,所消耗氧气质量比为?《求快速解!》
等质量的C,Mg,Fe分别在足量的氧气充分燃烧,所消耗的氧气质量比为（ ）A,1：4：7 B,6：3：4 C,7：4：1 D,28：7：4
相同质量的下列单质分别与足量的氧气反应,消耗氧气质量最多的是 A.Mg B.Fe C.S D.C
等质量的镁铝铁三种金属分别置于氧气中燃烧,消耗氧气的质量由多到少的顺序是A.Mg＞Al＞Fe,B.Fe＞Al＞Mg,C.Al＞Mg＞Fe,D.Al＞Fe＞Mg我算出来是镁消耗氧气1.5g,铁2.625g,铝1.125g但是不对哦···错在哪
11、将Mg、Al、Fe分别投入到质量相等且足量的稀硫酸中,反应结束,三溶液质量仍相等,则投入三种金属的质量是( ) A、Fe＞Mg＞Al B、Al＞Mg＞Fe C、Fe＝Mg＝Al D、Mg＞Al＞Fe10、某合金60g与足量的稀盐
1.在室温下,将Mg、Al、Fe三种金属分别投入足量切质量相等、溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中,反应结束后溶液的质量仍然相等,则投入的三种金属的质量关系是（ ）A.Mg>Al>Fe B.Fe>Mg>Al C.Al>M
相同质量的Mg.C.氢气.S在足量的氧气中燃烧,消耗最多氧气的是哪个
在同样条件下,将Mg、Al、Fe三种金属分别投入等质量分数……在同样条件下,将Mg、Al、Fe三种金属分别投入等质量分数且等体积的稀盐酸中(足量）,反应结束后,若三种溶液质量相等,则投入的这
等质量的Fe ,Mg ,Zn ,Al分别与足量的盐酸反应,产生H2由多到少的顺序是（ ）.Al ,Mg ,Fe ,Zn .请给讲一讲,
c's'p'fe'mg等物质分别与氧气反应的反应式
等物质量的Mg,Al,Fe分别与足量的HCL反应,产生H2的质量之比为
在相同状况下将Mg,Al,Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中反应结束后三种溶液的质量相等则投入Mg,Al,Fe三种金属的质量关系是（比较大小）.
等质量的HCl分别与足量的金属【Mg,Zn,Fe】,问 生成氢气的质量各是多少?等质量的Mg和Al,分别与足量的HCl反应产生氢气的质量各是多少?
相同质量的镁、锌、铁三种金属分别与足量的稀盐酸反应,生成氢气的质量（A）Mg>Fe>Zn （B）Zn < Mg > Fe（C）Fe>Zn>Mg （D）Zn = Mg = Zn
S、P、C、Mg、Fe等物质在空气、氧气中燃烧的现象.复制也可以,但是要全.