作业帮浓硫酸与铜的反应,生成的硫酸铜,怎么观察不到
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 03:45:04
浓硫酸与铜的反应,生成的硫酸铜,怎么观察不到
浓硫酸与铜的反应,生成的硫酸铜,怎么观察不到
浓硫酸与铜的反应,生成的硫酸铜,怎么观察不到
因为浓硫酸中水量很少,而生成的硫酸铜需要溶解在水中才显蓝色.反应后,混合液中加点水看看,马上就显蓝色了.
应该用稀硫酸跟铜反应！
你要观察到轮硫酸铜晶体？？？？不是任何状况下都能看到的，溶液呈现蓝色了没？这就是硫酸铜的颜色啊，要看到晶体需蒸发（加热）浓缩
在试管中加入一块铜片，注入少量浓硫酸，加热片刻。在试管口的湿润的兰色石蕊试纸变红（SO2生成），未反应完的铜表面黑色的不溶物，试管底部还有少量的灰黑色的沉淀；将试管内的溶液倒入另一支盛有水的试管中很难观察到溶液变蓝。出现这种情况，一来没有达到实验的目的，二来在教学过程很难解释实验过程中出现的异常现象。 其实那黑色的物质是CuS、Cu2S等硫化物，灰黑色的沉淀是CuS、Cu2S等与CuSO4的混合物...
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在试管中加入一块铜片，注入少量浓硫酸，加热片刻。在试管口的湿润的兰色石蕊试纸变红（SO2生成），未反应完的铜表面黑色的不溶物，试管底部还有少量的灰黑色的沉淀；将试管内的溶液倒入另一支盛有水的试管中很难观察到溶液变蓝。出现这种情况，一来没有达到实验的目的，二来在教学过程很难解释实验过程中出现的异常现象。 其实那黑色的物质是CuS、Cu2S等硫化物，灰黑色的沉淀是CuS、Cu2S等与CuSO4的混合物。整个反应是在非水溶液中进行的，反应过程中生成的少量的水以水蒸气释放出，生成的CuSO4几乎没有水溶解而以白色沉淀出在试管中。反应后试管中的溶液几乎都是浓H2SO4 ，被倒出稀释的是H2SO4 而不是CuSO4溶液，故很难观察到溶液变蓝。
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铜和浓硫酸反应这个实验，应该是四个现象，三步反应的原理。
按照现行教材的方法做此实验，很容易出现如下情况，以至于难以观察到准确、鲜明的实验现象，因而影响对反应机理的理解。
第一种情况，将铜片与浓硫酸共热，得到的是黑糊糊的悬浊液，而不是蓝色溶液。原因是因为没有掌握好铜和浓硫酸的用量比例。Cu与浓H2SO4的反应较为复杂，主要是：
Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4+SO2↑...
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铜和浓硫酸反应这个实验，应该是四个现象，三步反应的原理。
按照现行教材的方法做此实验，很容易出现如下情况，以至于难以观察到准确、鲜明的实验现象，因而影响对反应机理的理解。
第一种情况，将铜片与浓硫酸共热，得到的是黑糊糊的悬浊液，而不是蓝色溶液。原因是因为没有掌握好铜和浓硫酸的用量比例。Cu与浓H2SO4的反应较为复杂，主要是：
Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4+SO2↑+2H2O
其次，尚有下列反应而生成灰黑色的Cu2S。即：
5Cu+H2SO4=3CuO+Cu2S+H2O
3CuO+3H2SO4=3CuSO4+3H2O
5Cu+4H2SO4=3CuSO4+Cu2S（黑色）↓+4H2O
产物Cu2S的大部分又与H2SO作用生成CuSO4，即：
Cu2S+2H2SO4=CuS（黑色）↓+CuSO4+SO2↑+2H2O
CuS+4H2SO4=CuSO4+4SO2↑+4H2O
由于反应中还有少量灰黑色Cu2S以及黑色CuS存在，因此，反应产物呈现黑色。
当Cu:H2SO4≤1:2时，以上反应均可完成；
当Cu:H2SO4＞1:2时，第二步以下反应难以发生，因为有CuO和Cu2S存在而得不到蓝色溶液，得到的是黑糊糊的悬浊液。
第二种情况，当硫酸浓度低于98%时，与铜片共热能看到红色铜片变黑，然后，液体变蓝（不需加水），但是观察不到无水硫酸铜的生成，因为得到的蓝色溶液是水合硫酸铜，由于这一点不清楚，所以提出这个问题。
为了避免以上两种情况，对实验进行改进，将原来的约1平方厘米的铜片改为2×10毫米的较小的铜片，按如下操作便可得到满意的结果。
2×10mm的铜片与2毫升浓硫酸共热（硫酸浓度98%）铜片变黑并有黑褐色特质生成。当反应液体产生出SO2气体时，铜片表面恰好（完全）变黑，将试管离开火焰，待反应完全和冷却后，将上部液体倾去，向试管中加入少量水，白色沉淀消失，生成澄清的蓝色溶液。绝不会有酸液溅出，因而比较安全。
通过以上分析应符合第二种情况。
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