某同学为了检测样品中碳酸钙的含量采用了以下方法取8g石灰石样品,把40g稀盐酸强强同学为了测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数,采用了以下方法:取8g这种石灰石样品,把40g稀盐酸分四次加
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/05 23:36:04
某同学为了检测样品中碳酸钙的含量采用了以下方法取8g石灰石样品,把40g稀盐酸强强同学为了测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数,采用了以下方法:取8g这种石灰石样品,把40g稀盐酸分四次加
某同学为了检测样品中碳酸钙的含量采用了以下方法取8g石灰石样品,把40g稀盐酸
强强同学为了测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数,采用了以下方法:取8g这种石灰石样品,把40g稀盐酸分四次加入,反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑,测量过程及所得数据见下表(已知石灰石样品所含杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应),请计算:
序号 加入稀盐酸质量 剩余固体质量
第一次 10g 5.5g
第二次 10g mg
第三次 10g 1.2g
第四次 10g 1.2g
求(1)样品中碳酸钙的质量分数是多少?
(2)m的数值应为多少?
(3)要得到280kg的Cao,需要质量分数为80%的石灰石质量是多少?
某同学为了检测样品中碳酸钙的含量采用了以下方法取8g石灰石样品,把40g稀盐酸强强同学为了测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数,采用了以下方法:取8g这种石灰石样品,把40g稀盐酸分四次加
(1)样品中碳酸钙的质量=8g-1.2g=6.8g
样品中碳酸钙的质量分数=6.8g/8g*100%=85%
(2)根据上面的数据可知:
第一次加入10克盐酸,石灰石中碳酸钙的质量=8g-5.5g=2.5,
则第二加入10克盐酸,石灰石中碳酸钙的质量=5.5g-mg=2.5
m=3g
因为第二次加入盐酸时,石灰石的质量又减少了,剩余固体的质量变为了1.2g;
(3)设需要质量分数为80%的石灰石质量是X
CaCO3 =高温 =CaO + CO2↑
100 56
X*80% 280Kg
100:56=X*80%:280Kg
X=625Kg
答:(1)样品中碳酸钙的质量分数是85%
(2)m的数值应为3
(3)需要质量分数为80%的石灰石质量是625千克.