25摄氏度时,a mol/L的氨水与 0.01mol/L的盐酸,反应平衡后NH4+浓度与Cl-浓度相等,为什溶液会呈中性?

25摄氏度时,a mol/L的氨水与 0.01mol/L的盐酸,反应平衡后NH4+浓度与Cl-浓度相等,为什溶液会呈中性?
25摄氏度时,a mol/L的氨水与 0.01mol/L的盐酸,反应平衡后NH4+浓度与Cl-浓度相等,为什溶液会呈中性?

25摄氏度时,a mol/L的氨水与 0.01mol/L的盐酸,反应平衡后NH4+浓度与Cl-浓度相等,为什溶液会呈中性?
根据电荷守恒,在溶液中,只有氨根离子、氢氧根离子、氢离子、氯离子,所以c(NH4+)+C(H+)=C(CL-)+C（OH-),又因为c(NH4+)=C(CL-),所以C(H+)=C(CL-),所以溶液呈中性

因为题目已经告诉你NH4+浓度与Cl-浓度相等，正离子总和就是NH4+和氢离子，而负离子是氯离子和氢氧根离子，这样一来就是：铵离子+氢离子=氯离子+氢氧根离子（正离子负离子相等电中性），这样不就是氢离子等于氢氧根离子，中性溶液不是吗？