以下几种物质的水解的离子方程式,浓度大小,电荷守恒,物料守恒以及质子守恒Naclona2SNa2SO3

以下几种物质的水解的离子方程式,浓度大小,电荷守恒,物料守恒以及质子守恒Naclona2SNa2SO3
以下几种物质的水解的离子方程式,浓度大小,电荷守恒,物料守恒以及质子守恒
Naclo
na2S
Na2SO3

以下几种物质的水解的离子方程式,浓度大小,电荷守恒,物料守恒以及质子守恒Naclona2SNa2SO3
NaClO
水解方程式：ClO- + H2O <--> HClO + OH-
浓度大小：c(Na+) > c(ClO-) > c(OH-) > c(H+)
电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = c(ClO-) + c(OH-)
物料守恒：c(Na+) = c(ClO-) + c(HClO)
质子守恒：c(H+) + c(HClO) = c(OH-)
Na2S
水解方程式：S2- + H2O <--> HS- + OH-
浓度大小：c(Na+) > c(S2-) > c(OH-) > c(HS-) > c(H+)
电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = 2*c(S2-) + c(HS-) + c(OH-)
物料守恒：c(Na+) = 2*[c(S2-) + c(HS-) + c(H2S)]
质子守恒：c(H+) + c(HS-) + 2*c(H2S) = c(OH-)
Na2SO3
水解方程式：SO3^2- + H2O <--> HSO3- + OH-
浓度大小：c(Na+) > c(SO3^2-) > c(OH-) > c(HSO3-) > c(H+)
电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = 2*c(SO3^2-) + c(HSO3-) + c(OH-)
物料守恒：c(Na+) = 2*[c(SO3^2-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)]
质子守恒：c(H+) + c(HSO3-) + 2*c(H2SO3) = c(OH-)

我给你判断一下粒子浓度大小关系，思路基本就这样的

先说明一下几个概念
电荷守恒：溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数
物料守恒：⒈ 含特定元素的微粒（离子或分子）守恒 ⒉ 不同元素间形成的特定微粒比守恒 ⒊ 特定微粒的来源关系守恒
质子守恒：就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同
可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到
NaHCO3 溶液中
存在下列等式
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先说明一下几个概念
电荷守恒：溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数
物料守恒：⒈ 含特定元素的微粒（离子或分子）守恒 ⒉ 不同元素间形成的特定微粒比守恒 ⒊ 特定微粒的来源关系守恒
质子守恒：就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同
可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到
NaHCO3 溶液中
存在下列等式
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) ｛电子守恒｝
C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) ｛物料守恒｝
方法一：两式相减得
C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 这个式子叫质子守恒。
方法二：由酸碱质子理论
原始物种：HCO3-，H2O
消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH-
C（H+）=C（CO32-）+C(OH-) -C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)
关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目
NaClO:
水解离子方程式：ClO- + H2O <--> HClO + OH-
浓度关系：c(Na+) > c(ClO-) > c(OH-) > c(H+)
电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = c(ClO-) + c(OH-)
物料守恒：按氯元素 c(ClO-) + c(HClO)=原NaCLO浓度=C（Na+)
质子守恒：原始物种：ClO-，H2O
消耗质子产物HClO，产生质子产物 OH-
C（H+）=C(OH-) -C（HClO)
Na2S
水解离子方程式：S2- + H2O <--> HS- + OH-
浓度大小：c(Na+) > c(S2-) > c(OH-) > c(HS-) > c(H+)
电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = 2*c(S2-) + c(HS-) + c(OH-)
物料守恒：硫守恒
原硫化钠浓度=1/2c(Na+) = C(S^2-) + c(HS-) + c(H2S)
质子守恒：C（H+）=C（S^2-）+C(OH-) -C（HS-）-2*C（H2S）
Na2SO3
水解离子方程式：SO3^2- + H2O <--> HSO3- + OH-
浓度大小：c(Na+) > c(SO3^2-) > c(OH-) > c(HSO3-) > c(H+)
电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = 2*c(SO3^2-) + c(HSO3-) + c(OH-)
硫物料守恒：
原C（Na2SO3）=1/2c(Na+) = c(SO3^2-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)
质子守恒：c(H+) = c(OH-) +C(SO3^2-)-2*c(H2SO3)- c(HSO3-)

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用电荷守恒，物料守恒得到的公式相加减可以求出质子守恒，不过很复杂，这里有一种方法，不知道你是否可以理解。
质子即H+，质子守恒即脱掉H+生成的=得到H+生成的
例NaSO3溶液
溶液中刚开始含NaSO3和H2O:
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用电荷守恒，物料守恒得到的公式相加减可以求出质子守恒，不过很复杂，这里有一种方法，不知道你是否可以理解。
质子即H+，质子守恒即脱掉H+生成的=得到H+生成的
例NaSO3溶液
溶液中刚开始含NaSO3和H2O:
HSO3-<1>
[SO3无法脱掉H] 【NaSO3】 H2SO3<2> [SO3可得一H+或2H+]
[水可以脱去一个H+标记为<1>生成OH-] OH-<1> 【H2O 】 H+<1> [水得一H生成H3O+]
一般写为H+
左边等于右边注意乘标记的数：
c(OH-) = c(H+) + c(HSO3-) + 2*c(H2SO3)

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