PH=2的盐酸和PH=12的氨水等体积混合,混合溶液为什么呈碱性而不是酸性或中性?我觉得相当于氯化铵溶液再加上氨水,前者是酸性,后者是碱性.混合后应该碱性中性酸性都有可能哇

PH=2的盐酸和PH=12的氨水等体积混合,混合溶液为什么呈碱性而不是酸性或中性?我觉得相当于氯化铵溶液再加上氨水,前者是酸性,后者是碱性.混合后应该碱性中性酸性都有可能哇
PH=2的盐酸和PH=12的氨水等体积混合,混合溶液为什么呈碱性而不是酸性或中性?
我觉得相当于氯化铵溶液再加上氨水,前者是酸性,后者是碱性.
混合后应该碱性中性酸性都有可能哇

PH=2的盐酸和PH=12的氨水等体积混合,混合溶液为什么呈碱性而不是酸性或中性?我觉得相当于氯化铵溶液再加上氨水,前者是酸性,后者是碱性.混合后应该碱性中性酸性都有可能哇
（1）盐酸是强酸,H+浓度为10^-2mol/L,而氨水是弱碱,部分电离出的OH-,绝大部分还是一水合氨分子存在.此时氨水电离出的OH-已经能把H+完全中和了.反应后,一水合氨再电离出OH-.使OH-浓度大于H+浓度,溶液显碱性.(氨水电离大于NH4+水解）（如果开始告诉我们是物质的量浓度相等,则显酸性）
（2）这样混合是不会有中性或酸性了,除非氨水逐滴加入到盐酸中,才可能碱性中性酸性都有可能

（1）
HCl溶液中H+浓度与氨水的OH-浓度相等；
也就是物质的量相等；
所以如果没有其他的条件，那么混合呈中性；
但是氨水是弱碱，可以继续电离，产生更多的OH-,所以最后的OH-更多，也就是碱性；

这里如果是等物质的量浓度反应，那么刚好产生NH4Cl，就是酸性；

（2）
这里混合后确实都有可能，比如NH4Cl溶液是...

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（1）
HCl溶液中H+浓度与氨水的OH-浓度相等；
也就是物质的量相等；
所以如果没有其他的条件，那么混合呈中性；
但是氨水是弱碱，可以继续电离，产生更多的OH-,所以最后的OH-更多，也就是碱性；

这里如果是等物质的量浓度反应，那么刚好产生NH4Cl，就是酸性；

（2）
这里混合后确实都有可能，比如NH4Cl溶液是酸性的，那么我加入一小滴氨水，那么几乎不影响酸性；
这里是正常情况下，如果1:1混合的话，那么就是碱性；
这里你大致记住就行了；
计算是此时pH=pKa;
可以算出来是碱性，同理可以算醋酸；
有问题请追问~~

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盐酸是强酸，PH=2的盐酸就是0.01M的盐酸；
氨水是弱碱，电离度很小，PH=12的氨水浓度远远大于0.01M，
所以你认为相当于氯化铵溶液再加上氨水，也对。
但是氯化铵溶液的酸性极小，而相比之下氨水的碱性很大，所以混合溶液呈碱性

因为氨水是不完全电离，当[OH-] = 0.01 mol/L的时候，氨水的物质的量浓度＞0.01 mol/L。
混合后，与盐酸反应生成NH4Cl，还有很大一部分NH3H2O剩余。
只能这样理解，具体的pH，需要定量计算才能确定。

未电离的一水合氨、还有未溶解的氨气的浓度远远大于0.01mol/L，弱碱电离很弱，这里就不用考虑氯化铵，溶液中的NH3·H2O的浓度也是远远超过氯化铵的
做个计算好了
一水合氨的电离常数大约是1.78*10^-5，PH=12，氢氧根浓度0.01mol/L
一元弱碱氢氧根浓度的平方=K*c（弱碱浓度）
（上面只是近似计算公式）
因此可以得到一水合氨浓度约为5....

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未电离的一水合氨、还有未溶解的氨气的浓度远远大于0.01mol/L，弱碱电离很弱，这里就不用考虑氯化铵，溶液中的NH3·H2O的浓度也是远远超过氯化铵的
做个计算好了
一水合氨的电离常数大约是1.78*10^-5，PH=12，氢氧根浓度0.01mol/L
一元弱碱氢氧根浓度的平方=K*c（弱碱浓度）
（上面只是近似计算公式）
因此可以得到一水合氨浓度约为5.62mol/L，实际上按照1L来看它只电离了约0.18%
这可以说明问题了吧，也就是对于一水合氨来说，它只有不到0.2%被盐酸中和，这个溶液完全不可能是酸性，虽然这只是理论情况，不过实际情况也不能是酸性，中性也不可能，上面计算的数据能够说明问题
上面只考虑了一水合氨单独存在的情况，何况氨水中还有大量的氨没有化合成一水合氨，这个也可以根据平衡常数计算，有兴趣自己查资料吧，上面的电离已经能说明问题了
弱酸、弱碱诸如此类的中和问题可以这么验证一下，它既然被称为“弱”基本上电离很弱，和强酸强碱中和基本不用考虑盐的水解，像是有些“中强酸”（10^-1>k>10^-4）可能得做一下计算，不过高中不会出这么复杂的问题

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氨水的PH为12，即电离的氢氧根的浓度为0.01，若它全部电离则与与PH为2即氢离子浓度为0.01的盐酸反应就为中性，但氨水为弱电解质为部分电离，即氨水的浓度比0.01大，还会电离氢氧根，因此溶液呈碱性。