作业帮一道关于化学的疑惑题.为什么溶液一定会显电中性呢?还有既然溶液呈电中性：所有阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数.那么为什么盐溶液还会出现有酸碱性呢?就像PH值一样,碱
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 07:11:27
xR]n@
+oTƀiRpi(I t])W,6F{f73"wYttJdȱXڍV 4{i2@X?w ;> 6E,W1M@d-c\[8`2N*"kń˫,& U!'%/x @}d{&\9'h6juX bN7 @}6Ç2ARXS0WX>bI{u2z\oa ޮ+tSl
YkJ/5]:| Ai.ri .TTRE 3 L4[x r N
iMS[9P8JބӰC*S ]1I(!#ְL.xnF=Wm'tby0Y7%Y'E?W33Ϯ
q!Amq9 "M
BVN*Aw&
一道关于化学的疑惑题.为什么溶液一定会显电中性呢?还有既然溶液呈电中性：所有阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数.那么为什么盐溶液还会出现有酸碱性呢?就像PH值一样,碱
一道关于化学的疑惑题.
为什么溶液一定会显电中性呢?还有既然溶液呈电中性：所有阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数.那么为什么盐溶液还会出现有酸碱性呢?就像PH值一样,碱性和酸性综合不就是成了显中性的溶液了吗?
一道关于化学的疑惑题.为什么溶液一定会显电中性呢?还有既然溶液呈电中性：所有阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数.那么为什么盐溶液还会出现有酸碱性呢?就像PH值一样,碱
溶液的酸碱性只与溶液中的 H+ 浓度 和 OH- 的浓度有关.如果 H+ 浓度大于 OH- 浓度,则溶液呈酸性,反之则呈碱性.而只有 H+ 和 OH- 浓度相等的时候溶液才呈中性.
上面说的是酸碱性,而不是电中性.两者不能混为一谈!
酸碱性与电性无必然联系，溶液呈电中性，这是没问题的。从传统的阿伦尼乌斯酸碱理论来看，而溶液的酸碱性是由溶液中的OH-和H+浓度决定的，而溶液中的OH-和H+浓度不一定对等，所以会有酸碱性。