已知Mg与稀硝酸反应,还原产物是N2O;若硝酸极稀,则还原产物是NH3,并与过量硝酸反应生成NH4NO3.现有9.6克Mg已知Mg与稀硝酸反应,还原产物是N2O;若硝酸极稀,则还原产物是NH3,并与过量硝酸反应生成N

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/03 01:16:41
已知Mg与稀硝酸反应,还原产物是N2O;若硝酸极稀,则还原产物是NH3,并与过量硝酸反应生成NH4NO3.现有9.6克Mg已知Mg与稀硝酸反应,还原产物是N2O;若硝酸极稀,则还原产物是NH3,并与过量硝酸反应生成N
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已知Mg与稀硝酸反应,还原产物是N2O;若硝酸极稀,则还原产物是NH3,并与过量硝酸反应生成NH4NO3.现有9.6克Mg已知Mg与稀硝酸反应,还原产物是N2O;若硝酸极稀,则还原产物是NH3,并与过量硝酸反应生成N
已知Mg与稀硝酸反应,还原产物是N2O;若硝酸极稀,则还原产物是NH3,并与过量硝酸反应生成NH4NO3.现有9.6克Mg
已知Mg与稀硝酸反应,还原产物是N2O;若硝酸极稀,则还原产物是NH3,并与过量硝酸反应生成NH4NO3.现有9.6克Mg与1L,1.1mol/LHNO3(过量)充分反应后收集到αml气体(标况下),同时测定[NH4+]=0.08mol/L(设反应前后溶液体积不变).求:⑴α是多少; ⑵有多少摩尔HNO3被还原; ⑶反应后溶液pH值多少; ⑷反应后溶液[NO3－]为多少?

已知Mg与稀硝酸反应,还原产物是N2O;若硝酸极稀,则还原产物是NH3,并与过量硝酸反应生成NH4NO3.现有9.6克Mg已知Mg与稀硝酸反应,还原产物是N2O;若硝酸极稀,则还原产物是NH3,并与过量硝酸反应生成N
[NH4+]=0.08mol/L,也就是NH4+=0.08mol
所以与硝酸反应生成NH4+的Mg是0.32mol,被还原的硝酸0.08mol（根据化学式,氧化还原反应1个硝酸到铵根电子转移8个,镁到镁离子转移2个,所以反应的镁是铵根的4倍）
9.6克Mg是0.4mol 所以与硝酸反应生成N2O的Mg是0.08mol所以N2O是0.02mol,被还原的硝酸0.04mol
（根据化学式,氧化还原反应2个硝酸到N2O电子转移8个,镁到镁离子转移2个,所以反应的镁是N2O的4倍）
1.a=0.02*22.4=0.448L=448ml
2.被还原的硝酸0.08+0.04=0.12mol
4.原来硝酸根的物质的量为1.1mol,所以反应后还有1.1-0.12=0.98mol
[NO3－]=0.98mol/L
3.写出方程式得到反应后[H+]=0.1mol/L,所以PH=1
方程式：4Mg+ 10HNO3= NH4NO3+ 4Mg(NO3)2+ 3H2O
4 10 1 4 3
X=0.32Y=0.8 0.08 Z=0.32
4Mg+ 10HNO3= 4Mg(NO3)2+ N2O气体+ 5H2O
4 10 4 1 5
0.08 K=0.2 M=0.08 N=0.02
现第一个方程已知NH4NO3为0.08mol得到X,Y,Z
然后由Mg=0.4-0.32=0.08得到第二个方程式反应的Mg
计算得到K,M,N,

已知Mg与稀硝酸反应,还原产物是N2O;若硝酸极稀,则还原产物是NH3,并与过量硝酸反应生成NH4NO3.现有9.6克Mg已知Mg与稀硝酸反应,还原产物是N2O;若硝酸极稀,则还原产物是NH3,并与过量硝酸反应生成N 单质M与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2o反应结束后金属M没有剩余,则该反中被还原的硝酸与未被还原硝酸的物质的量之比是 化学氮族元素已知1摩锌与稀硝酸反应,消耗2.5摩稀硝酸,则还原产物可能是答案是NH4NO3和N2O请解释 已知镁和稀硝酸反应的一道计算题还原产物是N2O,若硝酸极稀,则还原产物为NH3,并与过量HNO3反应生成NH4NO3,现有9.6g镁与1L1.1mol/LHNO3充分反应后收集到aL气体,同时测得c(NH4+)=0.08mol/L,求a=?molHNO3被还 镁与稀硝酸反应,还原产物是N2O,与极稀的HNO3,还原产物是NH3,问这两个方程式怎么写?这是我们卷子上的题,但我写不出来, 化学题,关于硝酸已知0.4mol Zn与某浓度的稀HNO3反应,消耗HNO3 1mol,则还原产物可能是（ ）为什么已知0.4mol Zn与某浓度的稀HNO3反应,消耗HNO3 1mol,则还原产物可能是（ ）为什么? 要过程.A．NO B．N2O C 物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应 若硝酸被还原产物为N2O 反应结束锌没有剩余 则该反应中被还原的与...物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应 若硝酸被还原产物为N2O 反应结束锌没有剩余 氧化还原 (6 13:38:11)物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A.1：4    物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中 【过程被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）.A,1:4 B,1:5 物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被...物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余, [高一化学题]求助解题思路和具体过程用0.4mol的镁与稀硝酸反应,消耗硝酸1mol,则被还原的产物可能是 ?A.NO B.NO2 C.N2O D.NH4NO3答案是CD n之比为2：5的锌和稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O或NH4NO3 ,这两个方程怎么写?要配方程式的过程~物质的量之比为2 :5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没剩余 若某金属单质与一定量稀硝酸恰好完全反应,硝酸被还原的产物为N2O,则被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是： ( ) A．2:3 B．1:5 C．1:4 D．2:5选自2010年北京市高一化学竞赛第4题 金属和稀硝酸的反应的有关计算某二价金属与一定浓度的HNO3按物质的量之比为4：10反应,还原产物可能是（ ）A、NO B、N2O C、N2O3 D、NH4NO3 物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝 某金属和硝酸反应,但参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1,则还原产物的化学式为：答案是N2O诶 稀硝酸与某金属反应时,金属被氧化成+2价,被还原的硝酸占硝酸总量的4分之1,则还原产物可能是 N2 N2O NO NO2 硝酸与金属反应,其还愿产物随金属活泼性和硝酸浓度不同可分别为N2O,NO,NO2和NH4NO3等,已知6.5g某金属与过量稀硝酸反应是?写出有关反应方程式已知6.5g某金属与过量稀硝酸反应，反应后所得溶