Al+NaOH的产物+H2SO4制取Al(OH)3

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 06:13:30
Al+NaOH的产物+H2SO4制取Al(OH)3
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Al+NaOH的产物+H2SO4制取Al(OH)3
Al+NaOH的产物+H2SO4制取Al(OH)3

Al+NaOH的产物+H2SO4制取Al(OH)3
理论上可以,实际操作中一般用弱酸
Al+NaOH生成偏铝酸根
然后和氢离子反应生成氢氧化铝
但是若硫酸的量控制不好,就有可能与氢氧化铝
发生中和反应的,所以一般情况下,很难做到恰好让硫酸不多不少
所以一般将硫酸换成弱酸,如稀的醋酸溶液,这样可以避免发生中和反应

不太合理

如果硫酸过量就不合理 AL与NAOH生成偏铝酸钠 少量(一般加盐酸)逐滴加入能生成沉淀 但是太难控制了 而且硫酸里面有2个H+ 更容易使刚生成的沉淀消失

比较浪费吧，因为不知道什么时候达到沉淀最大量。
万一H2SO4加多了就会与Al(OH)3反应。
不如用氨水与铝盐反应

很不合理！
应该先将铝在空气中充分灼烧，转化成氧化铝，再与酸反应生成铝盐，最后再与碱反应生成氢氧化铝。
这样就能保证铝全部转化为氢氧化铝。

不好。硫酸过量会溶解氢氧化铝。
正确方法为。
先加过量的氢氧化钠：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(气体）
再通入过量的CO2：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
原因是，弱酸或弱碱都不能溶解Al（OH）3
比如，另一种方法制Al(OH)3，就是在Al2（SO4）3中通过量氨气，
也只反应至Al(OH...

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不好。硫酸过量会溶解氢氧化铝。
正确方法为。
先加过量的氢氧化钠：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(气体）
再通入过量的CO2：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
原因是，弱酸或弱碱都不能溶解Al（OH）3
比如，另一种方法制Al(OH)3，就是在Al2（SO4）3中通过量氨气，
也只反应至Al(OH)3，因为氨水是弱碱，不能溶解Al(OH)3

收起

Al+NaOH的产物+H2SO4制取Al(OH)3 用Al,H2SO4,NaOH制取1mol Al(OH)3,计算出h2so4、naoh的质量! 用Al,H2SO4,NaOH制取Al(OH)3的问题甲方案 Al--Al2(SO4)3--Al(OH)3乙方案 Al--NaAlO2--Al(OH)3{Al--Al2(SO4)3} 丙方案 --Al(OH)3{Al--NaAlO2--Al(OH)3}若制取等量的Al(OH)3则A、甲、乙消耗的原料同样多 B、乙消耗的原料最少C 用稀H2SO4,NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3,甲,乙两位学生的制备途径分别为用稀H2SO4,NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3,甲,乙两位学生的制备途径分别为甲:Al→(H2SO4)Al2(SO4)3→(NaOH)Al(OH)3;乙:Al 8．用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3, 有下列三种不同的途径. （ ）如下 答案选D 怎么做呢 啊能讲细一点 硫酸铝的制取 我知道可以用AL2S3+H2SO4和al（oh）3+h2so4制取但是方程式如何 用稀硫酸、氢氧化钠溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3,分析比较甲乙丙的原料多少丙：2Al——3H2SO4——Al2(SO4)3｝ ——8Al(OH)36Al——6NaOH——6NaAlO2为什莫铝前的系数是六呢? Al与NaoH的反应 NAHCO3,AL2O3,ALOH3,AL与H2SO4溶液,NAOH溶液反应的方程式. ( )NaOH+( )H2SO4=( )Na2SO4+( )H2O( )AL+( )=( )AL203的配平方程式 怎么填呀 NAOH与磷反应的产物类比NAOH与AL,SI,S,CL的反应,NAOH与磷呢? 用al.naoh溶液、h2so4溶液来制备al(oh)3.预制取7.8g ,至少需要1mol/l naoh溶液的 Fe Al遇浓（H2SO4 HNO3)的方程式 Al+H2SO4的化学方程式和离子方程式 Al + HCl Al +H2SO4 Al +HNO3 生成的物质分别是什么? 实验室用AL2(SO4)3制取AL(OH)3,最适合的试剂是 A.NH3•H2O B.NaOH C.H2SO4 D.KOH O实验室用AL2(SO4)3制取AL(OH)3,最适合的试剂是A.NH3•H2OB.NaOHC.H2SO4D.KOH Al和HClO4反应的产物是什么? 工业制取 Al Mg的方法