8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 　反应中氧化剂和还原剂的质量比是还原剂是多少个NH3，为什么？

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 20:41:44
8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 　反应中氧化剂和还原剂的质量比是还原剂是多少个NH3，为什么？
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8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 　反应中氧化剂和还原剂的质量比是还原剂是多少个NH3，为什么？
8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 　反应中氧化剂和还原剂的质量比是
还原剂是多少个NH3，为什么？

8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 　反应中氧化剂和还原剂的质量比是还原剂是多少个NH3，为什么？
氧化剂是指元素化合价降低的物质,还原剂是指元素化合价升高的物质.
对于这个反应,NH3中的N是-3价,反应后部分升高到0价生成N2；Cl2中的Cl是0价,反应后降低到-1价生成NH4Cl
所以氧化剂是Cl2,还原剂是NH3
其中8NH3中有2NH3中的N化合价升高,所以反应中氧化剂和还原剂的质量比 = (3*71):(2*17) = 213:34

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