作业帮常温下,把1mlPH=6的H2SO4溶液加入蒸馏水中,制成100ml溶液,稀释后的溶液中,其C（H+）最接近：A.1*10-8mol/L B.1*10-6mol/L C.2*10-8mol/L D.1*10-7mol/L
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 02:30:45
xQN@~XbC%q9p0'3(X,c]Y4RZgz+W4[F$(!@lr AIV1V%``R1qt
6iIh@ )1#G)hwEɟ ULN>8#ת#Hx*L& EoGV e?QnZw(}s#A/ڪx:z'mJK_n noi
.;d{ʃWXIj mi+7_pO ޗ,4՞q .UEDYEś# l"(3k>|0xA:7MgT ^pQvY2uȞ7 qaw9 xMԍ-UzN[:4>f
常温下,把1mlPH=6的H2SO4溶液加入蒸馏水中,制成100ml溶液,稀释后的溶液中,其C（H+）最接近：A.1*10-8mol/L B.1*10-6mol/L C.2*10-8mol/L D.1*10-7mol/L
常温下,把1mlPH=6的H2SO4溶液加入蒸馏水中,制成100ml溶液,稀释后的溶液中,其C（H+）最接近：A.1*10-8mol/L B.1*10-6mol/L C.2*10-8mol/L D.1*10-7mol/L
常温下,把1mlPH=6的H2SO4溶液加入蒸馏水中,制成100ml溶液,稀释后的溶液中,其C（H+）最接近：A.1*10-8mol/L B.1*10-6mol/L C.2*10-8mol/L D.1*10-7mol/L
选D.因为正常计算的话,氢离子的浓度会变成10*8也就是变成了碱性,这是不可能的,因为水本身也会电离,故酸稀释后只能无限接近中性,而不会变成碱性 .
选D！PH=6的硫酸里面的C（H+）=10*-6次方。然后稀释了100倍就变成了10*-8了，接近中性了，PH主要是看氢的浓度，不要背化学式迷惑。
常温下,把1mlPH=6的H2SO4溶液加入蒸馏水中,制成100ml溶液,稀释后的溶液中,其C（H+）最接近：A.1*10-8mol/L B.1*10-6mol/L C.2*10-8mol/L D.1*10-7mol/L
100mlPH=1的H2SO4溶液与100MLPH=13的NAOH混合后,求溶液的PH
把99.5mL0.1moL/LNaOH溶液加到100.5mLPH==1的H2SO4溶液中,所得溶液的PH为?
常温时把100mLpH=12的NaOH溶液加水稀释至1L,稀释后的溶液pH=___.11 ,我需要解题思路!
高三年级化学试题解答为什么常温下将1mLPH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL,测得PH
99ml,PH=1的H2SO4与100mlPH=13的NaOH混合后,溶液的PH是多少?
求100mLpH=1的硫酸与100mLpH=13的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH?
溶液的酸碱性PH计算常温下 20mlPH=1的硫酸溶液 若将该溶液与10ml0.1mol/LNaOH溶液混合混合溶液的PH= （设混合后总体积为30mL lg3=0.48）
常温下,10MLPH=12的氢氧化钠溶液中加入PH=2的氢化物至PH刚好等于7,所得溶液总体积大于等于20ML.请问这句话对吗?
PH有关的计算常温下,PH=2的H2SO4溶液与PH=12的NaOH溶液按1;3混合,其PH为…
常温下,关于1LpH=3的H2SO4溶液说法正确的是 与PH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液的常温下,关于1L pH=3的H2SO4溶液说法正确的是A.与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7B.与等浓度的CH3COONa溶液混合
室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列.
常温下,1L.PH=3的H2SO4与等浓度的CH3COONa混合.什么情况下溶液PH小于7.
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A钢铁在潮湿的空气中容易生锈B将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到无水FeCl3固体C实验室用拍饱和食盐水法除氯气D常温下,将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释到100mL
常温下,将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL,由水电离出的c(H+)=( )
常温下1mol/L的NaOH和0.4mol/L的H2SO4混合、所得溶液PH=7、则两者体积之比为?
高一化学,有思路最好······常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mLpH=14的溶液,然后用1mol/L的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法
常温下,将PH=10的NaOH溶液与PH=5的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液PH=8,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为