向浓度为0.1mol/L的K2CO3溶液中,分别加入下列物质,能使碳酸根离子的浓度增大的是（）A.H2O B.CO2 C.K2S D.KOH

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 14:34:49
向浓度为0.1mol/L的K2CO3溶液中,分别加入下列物质,能使碳酸根离子的浓度增大的是（）A.H2O B.CO2 C.K2S D.KOH
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向浓度为0.1mol/L的K2CO3溶液中,分别加入下列物质,能使碳酸根离子的浓度增大的是（）A.H2O B.CO2 C.K2S D.KOH
向浓度为0.1mol/L的K2CO3溶液中,分别加入下列物质,能使碳酸根离子的浓度增大的是（）A.H2O B.CO2 C.K2S D.KOH

向浓度为0.1mol/L的K2CO3溶液中,分别加入下列物质,能使碳酸根离子的浓度增大的是（）A.H2O B.CO2 C.K2S D.KOH
CO32- +H2O==HCO3- +OH- 加入KOH后,水中OH-浓度上升,抑制了碳酸根的水解.
H2S比H2CO3弱,所以S2-根倾向于水解.S2-水解后产生的OH-不利于CO32-的水解.
由于CO2在水中的溶解度不大,而K2CO3的浓度为0.1mol/L,已存在的CO32-会抑制CO2的溶解所以再通入CO2碳酸根的浓度也不会增大.

水解啊
B主要是HCO3-
CO32-+H2O=(可逆)HCO3-+OH-
我们要用碱性的物质

如果通入 co2 溶液co2会溶解饱和 那么提供CO3 2-离子 是HCO3- 弱电离但是CO3 2- 浓度大 方程式向左移动 所以浓度不变
K2S S2- 与H2o --> HS- 则可令溶液偏碱性 令水中本来溶解的H2CO3电离CO3 2-
KOH同理

C和D能使碳酸根离子的浓度增大的原理都是抑制了碳酸根离子的水解,因为它们的碱性比K2CO3更强
CO2溶于水会生成碳酸,而K2CO3中含碳酸根离子,由于同离子效应,CO2将不能溶解在水中,因此CO2不能使碳酸根离子的浓度增大
同离子效应
在弱电解质溶液中加入跟该电解质有相同离子的强电解质，可以降低弱电解质的电离度，这种叫做同离子效应。在弱酸溶液中加入该酸的可溶性盐（如在醋酸...

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C和D能使碳酸根离子的浓度增大的原理都是抑制了碳酸根离子的水解,因为它们的碱性比K2CO3更强
CO2溶于水会生成碳酸,而K2CO3中含碳酸根离子,由于同离子效应,CO2将不能溶解在水中,因此CO2不能使碳酸根离子的浓度增大
同离子效应
在弱电解质溶液中加入跟该电解质有相同离子的强电解质，可以降低弱电解质的电离度，这种叫做同离子效应。在弱酸溶液中加入该酸的可溶性盐（如在醋酸溶液中加入少量固体醋酸钠），或在弱碱溶液中加入该碱的可溶性盐（如在氨水中加入氯化铵），都会发生同离子效应。发生同离子效应的原理主要是加入相同离子后，使原电解质的电离平衡向生成原电解质分子的方向移动，从而降低原电解质的电离度。在电解质饱和溶液中加入跟该电解质有相同离子的强电解质，从而降低原电解质的溶解度，这种现象也叫同离子效应。这是因为增加溶液中离子的浓度，使有关离子浓度的乘积超过原电解质的溶度积常数，使原电解质沉淀下来。
同离子效应有两种，一种是降低弱电解质的电离度；另一种是您问到的降低原电解质的溶解度。即，在电解质1的饱和溶液中，加入和电解质1、有相同离子的强电解质2、因而降低电解质1的溶解度的效应叫同离子效应。这种效应对于微溶电解质特别显著，在化学分析中应用很广。对此现象可以这样来理难溶电解质的溶解和沉淀是一种动态平衡，所以溶液中有关离子的浓度的（某种!）乘积是个常数－－溶度积。例如[BiO ][Cl-]＝Ksp（该Ksp的具体数据手边没有）＝常数c，好，您看，假定原来单纯的BiOCl的饱和溶液中，[BiO ]＝[Cl-]；加了NaCl后，[Cl-]大大增加，但是常数c仍然得满足，所以必然是[BiO ]大大降低，它无处可去，只有沉淀！[BiO ]降低不是意味着BiOCl的溶解度下降吗？上面提到的降低弱电解质的电离度的原理类推。
在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质，从而使弱电解质的解离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。
1、使弱电解质电离度减小 例如，在醋酸溶液中加入醋酸钠，由于醋酸钠是强电解质、在水中全部电离成Na 和Ac-，溶液中Ac-浓度增大，大量的Ac-同H 结合成醋酸分子，使醋酸的电离平衡向左移动因此, 醋酸的电离度减小，溶液中H 浓度降低。在弱碱溶液中加入弱碱盐，例如，在氨水中加入氯化铵，也存在同离子效应。
2、使难溶盐溶解度降低 例如，硫酸钡饱和溶液中，存在如下平衡：
在上述饱和溶液中加入氯化钡，由于氯化钡完全电离，溶液中[Ba2 ]突然增大，[Ba2 ]＞KSP，原来的平衡遭到破坏，＞KSP时，[Ba2 ]大于BaSO4溶解在纯水中的钡离子浓度，而平衡向左移动，析出BaSO4沉淀。当溶液中再次建立新的平衡，即[Ba2 ]则小于BaSO4溶解在纯水中的硫酸根浓度，硫酸钡的溶解度可用新的平衡状态下的来量度。因此BaSO4在BaCl2溶液中的溶解度比在纯水中要小。即加入含相同离子的强电解质BaCl2使难溶盐BaSO4的溶解度降低。同离子效应也可以降低易溶电解质的溶解度。例如，在饱和的NaCl溶液中加入浓盐酸或通入氯化氢气体，也可以使NaCl晶体析出 。

收起

向浓度为0.1mol/L的K2CO3溶液中,分别加入下列物质,能使碳酸根离子的浓度增大的是（）A.H2O B.CO2 C.K2S D.KOH 向100ml浓度为0.1mol/L的碳酸钠溶液中缓慢通入2.24L氯气写出方程式 100ml浓度为5g/L的K2CO3,溶液中含有K2CO3的质量为（） 在250mL某混合溶液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L.向该混合溶液中加入1.92g铜...在250mL某混合溶液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L.向该混合溶液中加入1.92g铜粉, 向10mL0.1mol/L CH3COOH溶液滴加0.1mol/L NaOH溶液5mL,溶液中的溶质是哪些?PH__（＞,＜,=）7,各离子浓度的大小关系是_________向10mL0.1mol/L CH3COOH溶液滴加一定量0.1mol/L NaOH溶液,使溶液恰好为中性,溶液中的 某混合溶液中,硫酸铜的浓度为0.1mol L-1,硫酸的浓度为0.5mol L-1,向其中加入过量的铁粉,充分反应后铁离子的浓度为 一条关于离子平衡的化学题6.在0.1mol/L K2CO3溶液中，要使CO32－的浓度达到0.1mol/L，则应向溶液中加入一定量的A.H2O B.CO2 C.HCl D.KOH我选B不知为什么 溶液浓度为0.1mol/l的溶液可能是Ca(oh)2溶液吗?为什么? 醋酸溶液的浓度为0.1mol/l求氢离子的浓度和ph值越快越好有急用 25度时,浓度为0.1mol/L的氨水溶液氢离子浓度怎么算 100ML0.2MOL/L的NH4CL溶液,若向其中加入等体积的0.1MOL/L NAOH溶液,该溶液中铵根离子+氢离子-氢氧根物质量浓度为多少,怎么算 100ML0.2MOL/L的NH4CL溶液,若向其中加入等体积的0.1MOL/L NAOH溶液,该溶液中铵根离子+氢离子-氢氧根物质量浓度为多少,怎么算 在100ML的混合酸溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5MOL/L,硫酸的物质的量浓度为0.15MOL/L,向其中加入5.76...在100ML的混合酸溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5MOL/L,硫酸的物质的量浓度为0.15MOL/L,向其中 从1mol/LNa2SO4溶液中倒出5ml溶液,Na离子的浓度为2mol/L为什么是2mol/L,而不是0.1mol 向25ml2mol/L稀硫酸中加入25mol/L的BaCl2溶液,充分反应后,溶液中H﹢物质的量浓度为（溶液混后体积变化忽略不计）A2mol/L B1mol/L C0.5mol/L D0.25mol/L向25ml2mol/L稀硫酸中加入25mol/L的BaCl2溶液 改为：向25ml 将浓度为0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后生成醋酸钠溶液的浓度 是多少? 物质的量浓度为0.1mol/lHCL 和0.1mol/lHCN溶液中氢离子浓度是否相等?物质的量浓度为0.1mol/l HCL 和0.1mol/l HCN溶液中氢离子浓度是否相等?为什么? 10mL浓度为0.1mol/L的NaH2PO4 和10mL浓度为0.2mol/L的Na2HPO4溶液混合,溶液pH为多少?