1.下列电池-Ag|Ag(S2O3)32- (1.001M) ,S2O32- (2.00M)||Ag+(0.0500M) |Ag+ 的电动势为0.903v,计算Ag(S2O3)33-络离子的生成常数K.Ag+2 S2O32- = Ag(S2O3)3-已知 E0(Ag+/Ag) = 0.7995V\x052.称取维生素c 0.005g,溶于100ml 的稀硫酸溶液

1.下列电池-Ag|Ag(S2O3)32- (1.001M) ,S2O32- (2.00M)||Ag+(0.0500M) |Ag+ 的电动势为0.903v,计算Ag(S2O3)33-络离子的生成常数K.Ag+2 S2O32- = Ag(S2O3)3-已知 E0(Ag+/Ag) = 0.7995V\x052.称取维生素c 0.005g,溶于100ml 的稀硫酸溶液
1.下列电池-Ag|Ag(S2O3)32- (1.001M) ,S2O32- (2.00M)||Ag+(0.0500M) |Ag+ 的电动势为0.903v,计算Ag(S2O3)33-络离子的生成常数K.
Ag+2 S2O32- = Ag(S2O3)3-
已知 E0(Ag+/Ag) = 0.7995V\x05
2.称取维生素c 0.005g,溶于100ml 的稀硫酸溶液中,再量取此溶液2ml准确稀释至100ml,取此溶液在1cm厚的石英池中,用245nm波长测定其吸光度为0.551,求维生素c的百分含量（a=56L•g-1•cm-1）

1.下列电池-Ag|Ag(S2O3)32- (1.001M) ,S2O32- (2.00M)||Ag+(0.0500M) |Ag+ 的电动势为0.903v,计算Ag(S2O3)33-络离子的生成常数K.Ag+2 S2O32- = Ag(S2O3)3-已知 E0(Ag+/Ag) = 0.7995V\x052.称取维生素c 0.005g,溶于100ml 的稀硫酸溶液
1.你的题有点问题,电池中的Ag(S2O3)32-应该是Ag(S2O3)23-,即2个硫代硫酸根与银离子配位.
电极反应 （-）Ag + 2S2O32- -e = Ag(S2O3)23-
（+）Ag+ +e = Ag
总反应为 Ag+ + 2S2O32- = Ag(S2O3)23- 平衡常数K=[Ag(S2O3)23-]/([Ag+] *[S2O32-]2)
该反应的平衡常数即为Ag(S2O3)23-络离子的生成常数K
电池电动势=正极电极电势-负极电极电势=E(Ag+/Ag)-E(Ag(S2O3)23-/Ag) （1）
据能斯特方程 E(Ag+/Ag)=E0(Ag+/Ag)+0.059lg[Ag+]=0.7995+0.059lg[Ag+] （2）
E(Ag(S2O3)23-/Ag)=E0(Ag(S2O3)23-/Ag)+0.059lg([Ag(S2O3)23-]/[S2O32-]2)=([S2O32-]2表示硫代硫酸根浓度的平方）（3）
所以电池电动势=（2）-（3）
a.反应开始时,电池电动势为0.903v,Ag(S2O3)23- (1.001M) ,S2O32- (2.00M),Ag+(0.0500M) 代入上式得：0.903=0.7995+0.059lg0.0500-（E0(Ag(S2O3)23-/Ag)+0.059lg1.001/4.00) 可得E0(Ag(S2O3)23-/Ag)=-0.1447v
b.反应平衡时,各物质浓度不再变化,正逆反应速率相等,所以此时电池电动势为0,即正负极电极电势相等,所以E(Ag+/Ag)=E(Ag(S2O3)23-/Ag),即（2）=（3）
则0.7995+0.059lg[Ag+] =-0.1447+0.059lg([Ag(S2O3)23-]/[S2O32-]2),进行变换可得
lg[Ag(S2O3)23-]/([Ag+] *[S2O32-]2)=(0.7995+0.1447)/0.059=16,
所以[Ag(S2O3)23-]/([Ag+] *[S2O32-]2)=10^16

第一题物理化学看得头大，上学的时候就是这门课的困难户，呵呵，有时间再研究下，现在解答不了，抱歉。
第二题，吸光度的计算公式A=abc=56*c=0.551
那么c=0.551/56，单位为g/L
因为稀释了50倍，那么稀释前浓度为0.551*50/56 g/L=0.551*50/（56*1000）g/ml
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第一题物理化学看得头大，上学的时候就是这门课的困难户，呵呵，有时间再研究下，现在解答不了，抱歉。
第二题，吸光度的计算公式A=abc=56*c=0.551
那么c=0.551/56，单位为g/L
因为稀释了50倍，那么稀释前浓度为0.551*50/56 g/L=0.551*50/（56*1000）g/ml
那么VITc的含量就是：0.551*50*100/（56*1000*0.005）=9.839 ？？？？

不对啊，是不是称重的时候多写了个0啊。。。。。 应该是0.05g吧
这样的话含量就是98.4%了。不然说不过去

收起

2、C=（0.551/56/1000）g/mL*(100/2)*(100/0.005)=9.839%
1不知道