1mol/l的NAALO2溶液和1.5mol/l的HCL溶液等体积均匀混合方程式及反应原理

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 17:30:56
1mol/l的NAALO2溶液和1.5mol/l的HCL溶液等体积均匀混合方程式及反应原理
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1mol/l的NAALO2溶液和1.5mol/l的HCL溶液等体积均匀混合方程式及反应原理
1mol/l的NAALO2溶液和1.5mol/l的HCL溶液等体积均匀混合方程式及反应原理

1mol/l的NAALO2溶液和1.5mol/l的HCL溶液等体积均匀混合方程式及反应原理
这种问题,可以分成两步来做,第一步,全部生成NaCl+Al(OH)3↓,方程式为：
NaAlO2+H2O+HCl=NaCl+Al(OH)3↓
第二步,看上一步反应完成那种有剩余,如果NaAlO2剩余,则结束；如果HCl剩余,则进行如下反映：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
此例中,第一步反映NaAlO2和HCl按1：1消耗了,生成Al(OH)3的量是1,剩余HCl的量是0.5
所以第二步反应中Al(OH)3是过量的,最终成分为NaCl 0.5mol/L,AlCl3 1/12mol/L 及Al(OH)3↓
另外,此问题只考虑结果（不考虑反应的具体过程）会更容易理解,简析如下：
NaAlO2和HCl反应,最终的水中的离子只可能有5种：Na+/H+/Cl-/AlO2- /Al3+
完全在最终溶液中的有Na+和Cl-,根据溶液需要保持电中性的原理就能得到答案了,此例中：
Cl- 最终溶液中的含量为0.75mol/L
Na+ 最终溶液中的含量为0.5mol/L
阴离子过量,所以最终的溶液中AlO2-是不能存在的；
阳离子不足,首先补充的是Al3+ ,此例中需要1/12 mol/L的Al3+ ,如果Al3+的量不足,再补充的才是H+,此例中,Al3+ 充足,所以不需要H+
最终溶液中存在三种离子：Cl- 0.75mol/L ,Na+ 0.5mol/L ,Al3+ 1/12 mol/L,剩余的Al3+ 形成
Al(OH)3↓
希望对你有帮助!

这种反应方程式与“量”有关，关键是找到分界点：
当1：1时，NaAlO2+H2O+HCl=NaCl+Al(OH)3↓
当1：4时，NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3↓+2H2O
现在是2：3，所以产物应该介于两者之间，可以用方程式叠加
6NaAlO2+6H2O+6HCl=6NaCl+6Al(OH)3↓ （1）
Al(O...

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这种反应方程式与“量”有关，关键是找到分界点：
当1：1时，NaAlO2+H2O+HCl=NaCl+Al(OH)3↓
当1：4时，NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3↓+2H2O
现在是2：3，所以产物应该介于两者之间，可以用方程式叠加
6NaAlO2+6H2O+6HCl=6NaCl+6Al(OH)3↓ （1）
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （2）
（1）+（2）6NaAlO2+3H2O+9HCl=6NaCl+5Al(OH)3↓+AlCl3
离子方程式：6AlO2（－） + 3H2O + 9H（+） ＝5Al(OH)3↓ + Al（3+）

收起

6NaAIO2mol +9HCI+ 3H2O =6 NaCI +AICI3 +5AI(OH)3 1molNaAIO2 先与1molHCI反应生成1molAI(OH)3 ，还剩0.5molHCI与1/6molAI(OH)3 反应生成1/6molAI(CI)3和1/2 molH20,两个方程式相加，就得到总方程式，再将分数化为整数，就得到上述方程式，

NaAlO2+H2O+HCl=NaCl+Al(OH)3↓
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 氢氧化铝部分溶解

1mol/l的NAALO2溶液和1.5mol/l的HCL溶液等体积均匀混合方程式及反应原理 4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的盐酸溶液等体积混合,请用一个离子方程式表示该过程 在1mol•L^-1NaAlO2溶液中滴加2mol•L^-1HCl溶液直到沉淀刚好溶解,消耗两种溶液的体积比 这道题的一个解答步骤我看不太懂,VLMgCl2溶液和VLNaCl溶液混合后,氯离子的物质的量浓度为3mol/L,则原MgCl2溶液和NaCl溶液的物质的量浓度不可能为（ ）A.都是2mol/L B.3mol/LC.1.5mol/L和3mol/L D.1mol/L和4m 100mL0.25mol·L-1的AlCl3溶液中,加入金属钠使之溶解,完全反应后,恰好只形成 NaCl和NaAlO2的澄清溶液,则加入钠的物质的量为（ ）A、0.1 mol B、0.2 mol C、0.3 mol D、0.4 mol 已知0.1 mol/L-1的NaHCO3溶液的pH=8,同浓度的NaAlO2溶液的pH=11,将两种溶液等体积已知0.1 mol?L－1的NaHCO3溶液的pH=8,同浓度的NaAlO2溶液的pH=11,将两种溶液等体积混合,并且发生了反应,可能较大量生成的 在100ml NaAlo2溶液中,逐滴加入1mol/LH2SO4溶液,测的在加入H2SO420ml和40ml时,溶液中的沉淀量相等,则原NaAlO2溶液的浓度是? 将0.2mol/L的NAALO2溶液与0.8MOL/L的HCL溶液等体积混合,离子浓度比是? 向含1mol盐酸和1mol硫酸镁的混合溶液中加入1mol/L氢氧化钡溶液,产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钡溶液体积(V)间的关系图正确的是A.0-1L时,沉淀从0变成1mol,是直线；从1到1.5mol,沉淀从1.5-2m 下列溶液氯离子的物质的量浓度与50ml 1mol/L氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是a 150ml 1mol/L 氯化钠溶液b 75ml 1.5mol/L 氯化钙溶液c 150ml 3mol/L 氯化钾溶液d 50ml 3mol/L 氯化镁溶液b和c选哪一 0.1mol/L和1mol/L的氯化铜、硫酸铜混合溶液颜色有何不同? 1MOL/L NACL 和0.1MOL/L KCL哪一种溶液的导电性强 1mol/l和0.1mol/l的fecl3完全沉淀,溶液PH是否相同,为什么, 化学153.300.1mol/L的KHCO3溶液的PH=8,同浓度的NaAlO2溶液的PH=11,将两种溶液等体积混合后,可能发生的现象是（ ）,其主要原因是（ ） 1mol/L的NaHCO3溶液和1mol/L的NaCO3溶液混合,与1mol/L的NaCO3溶液相比,碳酸根的浓度大小如何? 室温下有四种溶液 0.1mol/L氨水；0.2mol/LNH4Cl溶液；0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNH4Cl室温下有四种溶液1、0.1mol/L氨水；2、0.2mol/LNH4Cl溶液；3、0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNH4Cl的混合溶液4、0.1mol/L氢氧化钠溶液和0.1 硫酸铜的混合溶液的配制问题现有浓度为2mol/L硫酸和0.2mol/L硫酸铜的混合溶液1.5L,欲配制成浓度为1mol/L硫酸和0.5mol/L硫酸铜的混合溶液,配制过程中向原溶液中加胆矾多少克,配制后溶液体积为 1mol/L的硝酸钾溶液和1mol/L的硫酸镁溶液哪个的导电能力强