作业帮1.4g某二价金属与稀硫酸完全反应后得0.5gH2,则金属的相对原子质量为( )A.24 B.27 C.56 D.65我知道答案,就是不知道怎么来的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 02:52:41
1.4g某二价金属与稀硫酸完全反应后得0.5gH2,则金属的相对原子质量为( )A.24 B.27 C.56 D.65我知道答案,就是不知道怎么来的
1.4g某二价金属与稀硫酸完全反应后得0.5gH2,则金属的相对原子质量为( )
A.24 B.27 C.56 D.65
我知道答案,就是不知道怎么来的
1.4g某二价金属与稀硫酸完全反应后得0.5gH2,则金属的相对原子质量为( )A.24 B.27 C.56 D.65我知道答案,就是不知道怎么来的
二价金属 跟硫酸反应制取H2 的方程式如下
M + H2SO4==MSO4 + H2
X 2
1.4 0.5 X=5.6 数据楼主错了吧 应该是14g吧 X=56
设金属为M,相对原子质量为x
M+ H2SO4=MSO4+H2
x 2
1.4g 0.5g
x/2=1.4/0.5
x=5.6
你的1.4写错了吧
R+H2SO4=RSO4+H2
x 2
14g 0.5g
x/2=14g/0.5g
x=56
数据错了吧
设：原子量是X
M+H2SO4=MSO4+H2
X 2
1.4 0.5
X=2*1.4/0.5=5.6
0.5克H2====0.25摩尔H2=====由0.5摩尔氢离子还原得到
======有0.5摩尔电子转移
看答案，D铜不反应，转移0.5摩尔电子需要A镁六克，B铝6.75克，C铁14克，所以选C
没必要用方程，口算题。。。
你题抄错了。。。。
X+H2SO4=XSO4+H2 所以x/1.4=2/0.5 所以x=5.6 题目错了 应该是14g
设该金属符号为R，相对原子质量为X
R + H2SO4 = RSO4 +H2
X 2
1.4克 0.5克
X / 2 = 1.4克 / 0.5克
X = 5.6 事实上应该是56，1.4克应该是14克才对！
答案：D