高中化学:D选项怎么算的?求化学大神解释!

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 11:37:13
高中化学:D选项怎么算的?求化学大神解释!
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高中化学:D选项怎么算的?求化学大神解释!
Fe+4HNO3=FeNO33+NO+2H2O
稀硝酸和铁反应第一步肯定是将铁氧化为三价铁的,方程式如上.稀硝酸有0.05mol那么能氧化的铁为0.05/4《0.015mol.所以铁是过量的,铁过量后会还原三价铁产生二价铁,所以肯定有二价铁和三价铁.

看不见

铁的量多硝酸很少，所以溶液中一定没有铁离子。可由就算得出结论

铁的物质的量=0.84/56=0.015 mol
硝酸的物质的量==0.05*1=0.05mol
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
1 4 1
x 0.05 y
x=0.0125mol
y=0.0125mol
说明铁过量，过量 ...

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铁的物质的量=0.84/56=0.015 mol
硝酸的物质的量==0.05*1=0.05mol
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
1 4 1
x 0.05 y
x=0.0125mol
y=0.0125mol
说明铁过量，过量 0.015-0.0125=0.0025mol
过量的铁与Fe3+反应，生成Fe2+
Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
1 2
0.0025 z
z=0.005mol
Fe3+ 还有剩余，
所以溶液中Fe3+ 、Fe2+

收起

这个铁是过量的，反应分两步：
1）铁和稀硝酸反应，生成三价铁。
2）硝酸反应完了后，溶液中的三价铁就开始氧化铁单质，生成2价铁。

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