khc2o4能否被酸滴定?能否被碱滴定?滴定达化学计量点时溶液ph约为多少?设化学计量点产物浓度0.1mol每升,ka1（khc2o4）为5.6×10-2次方,ka2（khc2o4）为5.1×10-5次方!

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/03 04:31:08
khc2o4能否被酸滴定?能否被碱滴定?滴定达化学计量点时溶液ph约为多少?设化学计量点产物浓度0.1mol每升,ka1（khc2o4）为5.6×10-2次方,ka2（khc2o4）为5.1×10-5次方!
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khc2o4能否被酸滴定?能否被碱滴定?滴定达化学计量点时溶液ph约为多少?设化学计量点产物浓度0.1mol每升,ka1（khc2o4）为5.6×10-2次方,ka2（khc2o4）为5.1×10-5次方!
khc2o4能否被酸滴定?能否被碱滴定?滴定达化学计量点时溶液ph约为多少?
设化学计量点产物浓度0.1mol每升,ka1（khc2o4）为5.6×10-2次方,ka2（khc2o4）为5.1×10-5次方!

khc2o4能否被酸滴定?能否被碱滴定?滴定达化学计量点时溶液ph约为多少?设化学计量点产物浓度0.1mol每升,ka1（khc2o4）为5.6×10-2次方,ka2（khc2o4）为5.1×10-5次方!
不能被酸滴定,草酸和草酸氢钾都是弱酸.
如果要测定khc2o4,可利用氧化还原反应,用KMnO4来滴定.
反应方程式为：
4KMnO4+10KHC2O4+11H2SO4=4MnSO4+7K2SO4+10CO2↑+8H2O

求KHC2O4的氢离子浓度 Ka2>10Kw 可忽略水 c<10Ka1 不可忽略Ka2 所以[H+]=[ ( Ka1 Ka2 c) / ( Ka1 + c )] ½ =1.35×10∧-3 显酸性 所以不能被酸滴定 可以被碱滴定。
化学计量点是就变成求0.1mol/L草酸根C2O4 2-的PH值了，Kb1=Ka2 Kb2=Ka1
Kb1[C2O4 2-]>10K...

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求KHC2O4的氢离子浓度 Ka2>10Kw 可忽略水 c<10Ka1 不可忽略Ka2 所以[H+]=[ ( Ka1 Ka2 c) / ( Ka1 + c )] ½ =1.35×10∧-3 显酸性 所以不能被酸滴定 可以被碱滴定。
化学计量点是就变成求0.1mol/L草酸根C2O4 2-的PH值了，Kb1=Ka2 Kb2=Ka1
Kb1[C2O4 2-]>10Kw 水可忽略 Kb1/(c Kb2)½＜0.05 所以[OH-]=(c× Kb1)½=2.26×10∧-3
所以[H+]=4.42×10∧-12
自己算的，不知道对不对，仅供参考。

收起

ka2（khc2o4）=5.1×10-5次方！可以的，楼上的老师说得很好的！用氧化还原滴定最简便可靠！
K2Cr2O7和KMnO4均可！

KHC2O4能否被酸滴定?能否被碱滴定?滴定达化学计量点时溶液pH约为多少?主要求结果ph=8.6的计算方式 khc2o4能否被酸滴定?能否被碱滴定?滴定达化学计量点时溶液ph约为多少?设化学计量点产物浓度0.1mol每升,ka1（khc2o4）为5.6×10-2次方,ka2（khc2o4）为5.1×10-5次方! KHc2o4能否被碱滴定,如何计算ph值如何计算第一次和第二次的ph值 0.1 mol/L HAc能否被HCl准确滴定 酸式滴定管能否连续滴定?为什么? [分析化学]Na2C2O4能否作为滴定酸的基准物?为什么?大学分析化学实验,酸碱滴定 能否先滴定铅 再调ph 滴定铋 能否用EDTA标准溶液直接滴定铝 能否用盐酸标准溶液直接滴定醋酸钠 分析化学酸碱滴定基础题1道~help~判断下列弱酸或弱碱（浓度均为0.1mol L^-1）内能否被0.1mol L^-1的碱或酸标准溶液直接滴定?如果可以滴定,计算计量点的PH值并选择合适的指示剂.(1)HCOOH(甲酸),Ka=1 [分析化学]Na2C2O4能否作为滴定酸的基准物?为什么?如题大学分析化学,酸碱滴定实验思考题~ 一道有关配位滴定的计算题ph=5.5时,用0.02mol/L的EDTA滴定含有0.02mol/LMg2+和0.02mol/LZn2+溶液中的Zn2+.Zn2+能否被准确滴定?并计算化学计量点时pZn是多少?（ph=5.5时,lg酸效应系数=5.5,lgZn配合物的稳定常 多次滴定求平均值时,滴定管在第一次滴定后,能否直接进行第二次滴定?为什么不可以? 草酸,柠檬酸,酒石酸等有机多元酸能否用氢氧化钠溶液分步滴定,试设计滴定方案 草酸钠能否作为酸碱滴定的基准物质?是酸碱滴定哦! 如何判断多元酸能否分布滴定,能准确滴定到哪一级? 能否在同一份试液中先滴定Pb2+离子再滴定Bi3+离子 凯氏定氮法测定蛋白质中能否使用碱溶液进行滴定,应如何设计?