将铜粉\铁粉和硫酸铅粉末组成完全均匀的混合物22.4g,分成质量相等的两份,分别放入甲乙两烧杯中加入足量蒸馏水,充份反应后,溶液呈现浅绿色,还剩下固体8g;在乙烧杯中加入足量稀硫酸91.4g,

将铜粉\铁粉和硫酸铅粉末组成完全均匀的混合物22.4g,分成质量相等的两份,分别放入甲乙两烧杯中加入足量蒸馏水,充份反应后,溶液呈现浅绿色,还剩下固体8g;在乙烧杯中加入足量稀硫酸91.4g,
将铜粉\铁粉和硫酸铅粉末组成完全均匀的混合物22.4g,分成质量相等的两份,分别放入甲乙两烧杯中加入足量蒸馏水,充份反应后,溶液呈现浅绿色,还剩下固体8g;在乙烧杯中加入足量稀硫酸91.4g,搅拌使之充分反就后,测得乙烧杯中有2.4g暗红色固体和100g浅绿色溶液(此时溶液中只有FeSo4一种溶质).试计算
(1)原来22.4g混合物中硫酸铜的质量;
(2)乙烧杯中反应所生成氢气的质量;
(3)乙烧杯中的生成物溶液中FeSo4的质量分数.

将铜粉\铁粉和硫酸铅粉末组成完全均匀的混合物22.4g,分成质量相等的两份,分别放入甲乙两烧杯中加入足量蒸馏水,充份反应后,溶液呈现浅绿色,还剩下固体8g;在乙烧杯中加入足量稀硫酸91.4g,
（1）
甲烧杯中：生成FeSO4的质量=11.2-8=3.2g
设甲烧杯中CuSO4的质量为x
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
……160……152
…… x ……3.2
x≈3.4g
所以原混合物中CuSO4的质量=3.4×2=6.8g
（2）
乙烧杯中生成氢气的质量：11.2+91.4-100-2.4=0.2g
（3）设Fe与H2SO4反应生成FeSO4的质量为y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
…………152……2
…… ……y …… 0.2
y=15.2g
所以乙烧杯中FeSO4的总质量为：15.2+3.2=18.4g
所以FeSO4质量分数为：18.4/100=18.4%