下列溶液中导电性最强的是A1L0.1mol/L醋酸B0.1L0.1mol/LH2SO4溶液C0.5L0.1mol/L 盐酸D2L0.1Mol/LH3PO4溶液说明原因,为什么不是D?而是B?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 18:59:56
下列溶液中导电性最强的是A1L0.1mol/L醋酸B0.1L0.1mol/LH2SO4溶液C0.5L0.1mol/L 盐酸D2L0.1Mol/LH3PO4溶液说明原因,为什么不是D?而是B?
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下列溶液中导电性最强的是A1L0.1mol/L醋酸B0.1L0.1mol/LH2SO4溶液C0.5L0.1mol/L 盐酸D2L0.1Mol/LH3PO4溶液说明原因,为什么不是D?而是B?
下列溶液中导电性最强的是A1L0.1mol/L醋酸B0.1L0.1mol/LH2SO4溶液
C0.5L0.1mol/L 盐酸D2L0.1Mol/LH3PO4溶液
说明原因,为什么不是D?而是B?

下列溶液中导电性最强的是A1L0.1mol/L醋酸B0.1L0.1mol/LH2SO4溶液C0.5L0.1mol/L 盐酸D2L0.1Mol/LH3PO4溶液说明原因,为什么不是D?而是B?
看导电性就是看溶液中单位体积离子数目的多少.A浓度低还是弱电解质,C浓度低也不予考虑.关于B和D：
磷酸（H3PO4）只能算是中强酸,酸性比亚硫酸（H2SO3）还弱.他顶多第一个氢离子可以电离出比较多（也达不到100%）,第二个氢离子就很难电离出来了,0.1%都不到；第三个氢离子就更别提了,比碳酸氢根（HCO3-）还难电离,基本不用考虑.也就是说,磷酸溶液中基本上没有（PO4）3-离子,顶多有一些(H2PO4）-离子和很少量（HPO4）2-离子.
反观H2SO4,在中学阶段认为他是100%电离,直接一个硫酸分子电离出两个氢离子和一个硫酸根离子.那样,B的导电性明显比D要强.
但是实际上,硫酸第一个氢离子几乎是100%电离,第二个氢离子电离度也只有10%左右了,但尽管如此,B的导电性还是比D要强.所以答案选B,不选D.

导电性要看氢离子的浓度,B中氢离子浓度是0.1*2=0.2MOL/L,而D中磷酸是中强酸,氢离子电离程度远弱于强酸硫酸,0.1MOL/L的磷酸电离不出0.3MOL/L的氢离子.LZ以后遇到这种问题的时候不用管弱酸,一般弱酸电离程度都很小的,做题时可以把它当作很弱的电离程度,它比不过强酸的浓度的....

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导电性要看氢离子的浓度,B中氢离子浓度是0.1*2=0.2MOL/L,而D中磷酸是中强酸,氢离子电离程度远弱于强酸硫酸,0.1MOL/L的磷酸电离不出0.3MOL/L的氢离子.LZ以后遇到这种问题的时候不用管弱酸,一般弱酸电离程度都很小的,做题时可以把它当作很弱的电离程度,它比不过强酸的浓度的.

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