作业帮25℃时,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含Ba2+的数目为0.1Na.为什么是错的?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 20:42:03
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25℃时,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含Ba2+的数目为0.1Na.为什么是错的?
25℃时,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含Ba2+的数目为0.1Na.为什么是错的?
25℃时,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含Ba2+的数目为0.1Na.为什么是错的?
pH=13的Ba(OH)2溶液中C(H^+)=10^-13mol/L
溶液中C(OH^-)=Kw/C(H^+)=10^-14/10^-13=0.1mol/L
溶液中C(Ba^2+）=1/2C(OH^-)=0.05mol/L
该溶液中含钡离子的物质的量=CV=0.05mol/L*1L=0.05mol
所以该溶液中含含Ba2+的数目为0.05Na
希望我的回答能对你的学习有帮助!
25摄氏度时,ph=13的Ba(OH)2溶液1L中含有OH-总数为
25℃时,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含Ba2+的数目为0.1Na.为什么是错的?
25摄氏度时,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH离子的数目为0.1NA
25℃时,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
请问这个说法正确吗?25℃时,l L pH=13的Ba(OH)2 溶液中含 Ba2+的数目为0.1NA
25度时,PH=13的1L Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为多少N?分不多了,
0.01mol/L的Ba(OH)2溶液,pH=?
25摄氏度时,PH=13的1.0L的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数目为0.1NA.为什么?Ba（oh)2中不是有2mol的OH-么?为什么是0.
.1mol/L的HCL溶液和0.05mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,pH=为什么在计算PH时不会因为Ba(OH)2有两个氢氧根而乘以2
25℃时,分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值.
将1L的0.1mol/L的BA(OH)2 溶液稀释为2L ph=多少
计算溶液PH,那个lg的是怎么算的?计算原理?0.005mol*L^-1Ba(OH)2溶液:PHPH=1盐酸和PH=2硫酸等体积混合后PH0.005mol/L硫酸：溶液PH=PH=13NaOH溶液和PH=12Ba(OH)2溶液等体积混合后PH=PH=2盐酸和PH=12NaOH溶液等体积
0.5mol/L的ba(oh)2溶液PH值
有PH=13的Ba(OH)2和NaOH的混合溶液100mL,从中取出25mL用0.025mol/L的H2SO4滴
25度时,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根数目怎么求啊,用Na表示
用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.25℃时,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH—数目为0.2NAB.标准状况下,2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NAC.室温下,21.0g乙烯和丁烯
将10ml0.1mol/l的盐酸和10ml/l的ba(oh)3溶液混合,求其ph值ba（OH）2！
将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,致使混合溶液的pH=7,则Ba（OH）2与硫酸的体积比为?请问 “pH=8的Ba（OH）2溶液中C（OH-）=10-4 mol/L,pH=5的稀盐酸中C（H+）=10-5 mol/L”这两