已知溶液PH值为3,怎么计算OH离子的物质的量浓度

已知溶液PH值为3,怎么计算OH离子的物质的量浓度 Fe(OH)3的溶度积为8*10^-38,试计算该沉淀完全所需要的PH.（已知溶液中离子浓度小于10^-5mol/L时,该离子完全,lg2=0.3 已知溶液H离子浓度如何计算溶液PH值 溶液中铜离子Cu2+浓度为200mg/L,调节pH=2,是否会产生Cu(OH)2,沉淀?是如何计算的?我是这样计算,pH=2时,[oH-]的浓度为10^-12mol/L,Cu2+浓度为200mg/L,折算成摩尔浓度是3.1×10^-3mol/L,则溶液中离子积=[Cu2+]×[OH- PH=9的NaOH溶液,其oH离子的浓度.PH=9的NaOH溶液,其oH离子的浓度为10的^-5,怎么算的?是用PH=-lgc(h)吗? 请问这道化学题为什么标答里不能用硝酸氧化和调节PH?(3)已知pH>11 时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-.下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计 假设溶液中Fe3+离子浓度为0.2mol/l,则开始生成Fe（OH）3沉淀的PH是多少?沉淀完全的PH是多少?已知Ksp【Fe（OH）3】=4.0x10^-38刚开始的会算 就是沉淀完全的怎么求 一道关于PH值计算的问题,希望大家帮个忙请问已知水电离出H离子的浓度,怎么算溶液的PH值呢?如已知水电离出H浓度为10的—A次方,怎么算此溶液的PH值呢? 溶液中PH的计算问题最近学了PH对概念模糊不清,Kw=c(H+)*c(oH-) 为何在溶液中Kw＝c(H+)*c(oH-) 表示整个溶液中的H+,OH-,那不与水的离子积相矛盾?我觉得应表示水电离的H+和OH-才对.还有计算常温下将PH PH值,H离子浓度,OH离子浓度的换算关系,如何计算H或者OH离子浓度? 将1.0L 0.5mol/L的NaAc溶液和0.01L浓度为0.5mol/L的NaOH溶液混合,求溶液PH值?还有为什么不能用NaAc水解所得OH离子加上NaOH电离所得OH离子乘以Ac离子，根据解离平衡常数来计算？ 在溶液PH计算时,什么时候水电离的H离子或OH离子可以不考虑? 已知pH为氢离子浓度的负对数,即pH=-lgc(H+),PH可以表示溶液酸碱性的强弱试用计算并写出答案c(OH)=1*10的负三次mol/L的溶液,PH=? 假设溶液中Fe3+离子的浓度为0.1mol/L,则开始生成Fe（OH）3沉淀的pH值是多少?沉淀完全的pH值是多少?已知Ksp（Fe（OH）3）=1.1x10^-36 （负36次方）第一问我已经知道了,但第二问我不会,讲细点沉淀完 一个简单高中化学题目0.01mol/L盐酸溶液的PH是多少.溶液中的c(OH离子)是多少?有计算 在NaHSO4溶液中离子的总浓度为0.06mol/L,若加入等体积离子浓度为0.06mol/L的Ba(OH)2溶液,混合后溶液的体积不变,则溶液的pH值为A.2 B.1.7 C.12 D.12.3为什么选C NaHSO4溶液中离子的总浓度该怎么理解 已知溶液中离子浓度控制在小于10^-5mol/l时,可以认为该离子已沉淀完全.某溶液中含有Fe3+和Fe2+,其浓度均为0.050mol/l,要求Fe(OH)3完全沉淀而不生成Fe(OH)2沉淀,试通过计算说明需控制ph在什么范围内 【急】无机化学计算题在某混合溶液中Fe3+和Zn2+浓度均为0.010mol·L-1.加碱调节pH值,使Fe(OH)3沉淀出来,而Zn2+保留在溶液中.通过计算确定分离Fe3+和Zn2+的pH值范围?已知：KspΘ（Fe(OH)3）=2.64×10-39,KspΘ