作业帮那题的答案是4.11.7
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 09:31:04
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那题的答案是4.11.7
那题的答案是4.11.7
那题的答案是4.11.7
话说.你可以在原问题上追加提问.不用新开一个.
很抱歉昨天的计算的确有问题.
但还是得不出你的答案= =.
我把中间计算浓度的过程拆分给你看,你判断一下.
一滴中的n(OH-)=0.05*2*0.05/1000=5*10^-6 mol/L
多一滴则溶液中c(OH-)=n(OH-)/0.02=2.5*10^-4mol/L(一滴的体积过小可以忽略不计.)
少一滴则溶液中可以视为相应的有与一滴中n(OH-)相同的n(H+)【如前文述一滴0.05ml总共10ml,说明需要滴整数次.】所以c（H+）=之前所算的c(OH-)=2.5*10^-4mol/L 则c（H+）=10^-14/c(OH-)=2*10^-11mol/L
然后把多一滴的情况下的c(OH-)转换为c(H+).再分别计算两情况下的ph就可以了.
注意.本计算中只有转换c(OH-)时涉及了水平衡常数.但水平衡常数并不影响2.5*10^-4mol/L这个结果.(本来这个ph的变化范围例如4.3~11.7反映出水平衡常数为10^-16)
因此我依然认为你提供的答案是有问题的.顺便说明,以上计算的结果是3.6~10.4（水平衡常数10^-14）