作业帮电解质与非电解质的区别
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 07:39:56
电解质与非电解质的区别
电解质与非电解质的区别
电解质与非电解质的区别
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,例如酸、碱和盐等.凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质,例如蔗糖、酒精等.
电解质的酸碱值pH值在25～3.8之间
判断氧化物是否为电解质,也要作具体分析.非金属氧化物,如SO2、SO3、P2O5、CO2等,它们是共价型化合物,液态时不导电,所以不是电解质.有些氧化物在水溶液中即便能导电,但也不是电解质.因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质,溶液中导电的不是原氧化物,如SO2本身不能电离,而它和水反应,生成亚硫酸,亚硫酸为电解质.金属氧化物,如Na2O,MgO,CaO,Al2O3等是离子化合物,它们在熔化状态下能够导电,因此是电解质.
可见,电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物.电解质水溶液能够导电,是因电解质可以离解成离子.至于物质在水中能否电离,是由其结构决定的
电解质可以解离为离子
溶于水或融融状态能否导电
电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物
非电解质：在水溶液里与熔化状态下都不导电的化合物（蔗糖、酒精）
电解质溶于水火加热溶化后可以电离为离子，非电解质不可以
非电解质是以典型的共价键结合的化合物,电解质是以典型的离子键结合的化合物。电解质在水中或融化状态可以导电、非电解质不能导电
非电解质：在熔融状态和水溶液中不能导电的化合物
电解质：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物
百科 电解质 非电解质更详细
首先，电解质和非电解质都必须是化合物，单质不是电解质也不是非电解质……
其次，化合物中，溶于水能导电或（注意是“或”不是“和”）熔融状态能导电的，就是电解质…
例如：NaCl熔融状态能导电，溶于水也能导电，是电解质。
HCl溶于水能导电，但液态HCl（不含水的哦，是气态HCl在低温下变成液态）状态不能导电，但由于HCl水溶液能导电，它也是电解质
这样说够好理解了吧？...
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首先，电解质和非电解质都必须是化合物，单质不是电解质也不是非电解质……
其次，化合物中，溶于水能导电或（注意是“或”不是“和”）熔融状态能导电的，就是电解质…
例如：NaCl熔融状态能导电，溶于水也能导电，是电解质。
HCl溶于水能导电，但液态HCl（不含水的哦，是气态HCl在低温下变成液态）状态不能导电，但由于HCl水溶液能导电，它也是电解质
这样说够好理解了吧？
纯手机打字啊，给分吧
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