高一离子共存题有一混合水溶液,可能含有：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO3 2-、SO4 2-,取三份溶液（1）向第一份试液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生（2）向第二份试液中加入足量NaOH溶液后加热,

高一离子共存题有一混合水溶液,可能含有：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO3 2-、SO4 2-,取三份溶液（1）向第一份试液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生（2）向第二份试液中加入足量NaOH溶液后加热,
高一离子共存题
有一混合水溶液,可能含有：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO3 2-、SO4 2-,取三份溶液
（1）向第一份试液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生
（2）向第二份试液中加入足量NaOH溶液后加热,收集到气体0.896L
（3）向第三份中加入足量BaCl2溶液,得到沉淀6.27g,沉淀经过足量盐酸洗涤后,剩余2.33g
为什么答案是肯定存在K+、NH4+、CO3 2-、SO4 2-和肯定不存在Mg2+、Fe3+和可能存在Cl-?我感觉应该有Cl-,因为第一步产生白色沉淀了,而且K+怎么可能存在呢?

高一离子共存题有一混合水溶液,可能含有：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO3 2-、SO4 2-,取三份溶液（1）向第一份试液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生（2）向第二份试液中加入足量NaOH溶液后加热,
这题除了定性分析离子共存外还需要计算.1条件可以得出有Cl-或者SO42-或者CO32- Ag和这三个离子都可以沉淀.2得出有氨气,也就是NH4+0.04mol.3条件得出是SO42-和CO32-,最后剩下的沉淀是BaSO4,量为0.01mol,CO32-的量为3.94/197=0.02mol,离子守恒你发现光一个NH4+不够,肯定有第二种阳离子.由于有CO32-,所以不可能有Fe和Mg,所以K肯定有,至于Cl,条件不足以确认所以是可能有

（1）向第一份试液中加入AgNO3产生沉淀说明有碳酸根或氯离子，假设有碳酸根就肯定不会有Mg离子和铁离子，因为会生成沉淀。
（2）和碱反应生成气体的只有铵根离子，故而有按根离子
（3）加入钡离子（氯化钡）生成沉淀，沉淀加盐酸又溶解一部分，说明肯定有碳酸根生成了碳酸钡沉淀，肯定有盐酸溶解不了的硫酸钡，也就是有硫酸根。
既然有碳酸根，那么镁离子和铁离子肯定没有了。

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（1）向第一份试液中加入AgNO3产生沉淀说明有碳酸根或氯离子，假设有碳酸根就肯定不会有Mg离子和铁离子，因为会生成沉淀。
（2）和碱反应生成气体的只有铵根离子，故而有按根离子
（3）加入钡离子（氯化钡）生成沉淀，沉淀加盐酸又溶解一部分，说明肯定有碳酸根生成了碳酸钡沉淀，肯定有盐酸溶解不了的硫酸钡，也就是有硫酸根。
既然有碳酸根，那么镁离子和铁离子肯定没有了。
K离子确实也应该是可能存在的，没有方法证明它不存在。

首先是不一定有Cl-的，因为Ag+和碳酸根离子也生成沉淀。
并不是有K离子就不会产生沉淀的，K离子不会干扰其他离子反应生成沉淀

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银离子碳酸根会生成沉淀
根据2,3可得出如果不存在钾离子那显然铵根离子多了

这个题还是有难度的耶，如果我不看答案做我都会错的，不过想了下
第一步中AgSO4是微溶的，所以不能确定溶液中是否有Cl-或者SO4 2-，但是从第三步可得有SO4 2-。而且与盐酸反应损失了一部分，有CO3 2-。第二步可以推出有NH4 +。
但是如果没有K+，NH4 +与CO3 2-是不共存的，但是我们已经确定了它们的存在。又没有Mg2+和Fe3+的情况下，只能用K+在满足了

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这个题还是有难度的耶，如果我不看答案做我都会错的，不过想了下
第一步中AgSO4是微溶的，所以不能确定溶液中是否有Cl-或者SO4 2-，但是从第三步可得有SO4 2-。而且与盐酸反应损失了一部分，有CO3 2-。第二步可以推出有NH4 +。
但是如果没有K+，NH4 +与CO3 2-是不共存的，但是我们已经确定了它们的存在。又没有Mg2+和Fe3+的情况下，只能用K+在满足了

希望我的回答对你有帮助！

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（3）说明有碳酸根和硫酸根。（2）说明有铵根。（1）硫酸银微溶，是白色。
于是，氯离子可有可无。而有碳酸根，则铁镁都不可能有。至于钾，是不是题干上还有什么量化关系？或者说提到了焰色？目前，我觉得钾是可有可无的。

（1）CO3 2-也能和Ag离子生成碳酸银沉淀 ，所以第一步可能不是cl离子。
（2）能够计算出BASO4 BACO4 NH4 的质量 那么她们的物质的量就能求出来
碳酸根 和硫酸根带的负电荷的量大于 铵根的正电荷的量 所以还得有一种正电荷那就一定有钾离子

因为加入碳酸银和硫酸银好像也是沉淀，所以是可能有氯离子，而由于加入氢氧化钠只产生了气体，所以不可能有镁离子和铁离子，不然会产生沉淀，而至于钾离子和其他离子的存在可能还需要计算得出吧~~

加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生——可能有Cl-、CO3 2-、SO4 2-；他们都可以生成沉淀；
加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体——肯定有NH4+；肯定没有Mg2+、Fe3+，如果有会生成沉淀；
加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经过足量盐酸洗涤后，剩余2.33g——能溶解一部分沉淀，说明既有CO3 2-又有SO4 2-。...

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加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生——可能有Cl-、CO3 2-、SO4 2-；他们都可以生成沉淀；
加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体——肯定有NH4+；肯定没有Mg2+、Fe3+，如果有会生成沉淀；
加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经过足量盐酸洗涤后，剩余2.33g——能溶解一部分沉淀，说明既有CO3 2-又有SO4 2-。

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