作业帮溶于水时HCl是强酸,H2S是弱酸,为什么不能说明CI元素的非金属性比S元素强?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 16:00:29
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溶于水时HCl是强酸,H2S是弱酸,为什么不能说明CI元素的非金属性比S元素强?
溶于水时HCl是强酸,H2S是弱酸,为什么不能说明CI元素的非金属性比S元素强?
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利用酸性判断非金属性强弱,用的一定是最高价氧化物的水化物,也就是应该用高氯酸和硫酸,盐酸和氢硫酸不是氯和硫的最高价氧化物的水化物,所以不能通过它们的酸性来比较两种元素的非金属性
非金属性与他的酸的强弱没有必然联系
比如说氢氟酸是弱酸，可是氟的金属性最强
除F，O（没正价）外的非金属元素，比较其非金属性可以通过比较他们对应的最高价酸的酸性强弱来比较！
所以比较Cl与S，应比较HClO4与H2SO4的酸性。当然HClO4酸性强于H2SO4的酸性。