将9克铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12L一氧化氮,剩余4.8克金属,继续加入100mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12L一氧化氮,若向反应后的溶液

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/03 04:11:34
将9克铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12L一氧化氮,剩余4.8克金属,继续加入100mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12L一氧化氮,若向反应后的溶液
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将9克铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12L一氧化氮,剩余4.8克金属,继续加入100mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12L一氧化氮,若向反应后的溶液
将9克铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下
1.12L一氧化氮,剩余4.8克金属,继续加入100mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12L一氧化氮,若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是( D )
A.原混合物中铜和铁个0.075moL B.稀硝酸的物质的量浓度为0.5moL/L
C.第一次剩余4.8克金属为铜和铁 D.在加入上述100mL稀硝酸,又得到标准状况下1.12L一氧化氮

将9克铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12L一氧化氮,剩余4.8克金属,继续加入100mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12L一氧化氮,若向反应后的溶液
9克铜和铁的混合物最后全部溶解,且没有三价铁离子,说明全部是2价金属离子,一氧化氮体积是2.24升,为0.1摩尔,氮从5价还原为2价,一共有0.1×3=0.3摩尔电子转移,失电子的当然是铜和铁.那么混合物的物质的量为0.3/2=0.15摩尔.
混合物的平均摩尔质量是9/0.15=60克/摩尔
铜和铁的物质的量比是（60-56）/（64-60）=1/1
即A.原混合物中铜和铁的物质的量都是0.15/2=0.075moL

与铜反应：3Gu+8HNO3=3Gu(NO3)2+4H2O+2NO↑
与铁反应考虑两种情况
1、铁少量：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 这里有+3价铁生成，
2、铁过量：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
后面说加入KSCN溶液不变红，说明没有+3价铁生成，说明铁一直都是过量，所以不考虑第1种铁少量的反应方程式；...

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与铜反应：3Gu+8HNO3=3Gu(NO3)2+4H2O+2NO↑
与铁反应考虑两种情况
1、铁少量：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 这里有+3价铁生成，
2、铁过量：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
后面说加入KSCN溶液不变红，说明没有+3价铁生成，说明铁一直都是过量，所以不考虑第1种铁少量的反应方程式；所以真正的反应方程式就考虑两个
3Gu+8HNO3=3Gu(NO3)2+4H2O+2NO↑
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 由此根据计算选 D。

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这个可以直接看，不变红，说明没有Fe+3离子，就是说第二次恰好完全反应
产物一共有2.24LNO，就是0.1mol，那么就有0.3mol电子转移，即铜铁一共0.15mol
列方程X+Y=0.15
64X+56Y=9
解得：X=Y=0.075
选A

与铜反应的化学方程式为：3Gu+8HNO3=3Gu(NO3)2+4H2O+2NO↑
与铁反应
铁过量：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
后面说加入KSCN溶液不变红，说明没有+3价铁生成，说明铁一直都是过量，所以不考虑第1种铁少量的反应方程式；所以真正的反应方程式是
3Gu+8HNO3=3Gu(NO3)2+4H2O+2NO↑
3Fe...

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与铜反应的化学方程式为：3Gu+8HNO3=3Gu(NO3)2+4H2O+2NO↑
与铁反应
铁过量：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
后面说加入KSCN溶液不变红，说明没有+3价铁生成，说明铁一直都是过量，所以不考虑第1种铁少量的反应方程式；所以真正的反应方程式是
3Gu+8HNO3=3Gu(NO3)2+4H2O+2NO↑
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 即 D。

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高三化学!备考生!急!将9克铜和铁的混合物投入100ml稀硝酸中,充分反应后得到标准状况将9克铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12L一氧化氮,剩余4.8克金属,继续加入1 将9克铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12L一氧化氮,剩余4.8克金属,继续加入100mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12L一氧化氮,若向反应后的溶液 化学题目：将18g铜和铁的混合物投入200mL的稀硝酸中将18g铜和铁的混合物投入200mL的稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24L NO,剩余9.6g金属；继续加入200mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得 不用写方程式就能计算的一种方法.9g铜和铁的混合物投入100ml稀硝酸中,充分反应后得到标况下1.12L NO,剩余4.8g金属；继续加入100ml等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标况下1.12LNO,若向反应后 将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24L NO,剩余9.6g金属;继续加入200mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24L NO.若向反应后的溶液中加入KSCN溶液, 一道化学选择计算题,将3.6g铁铜混合物粉末,投入100mL c mol/L的稀硝酸溶液中,金属粉末与硝酸恰好反应完全（还原产物中有NO）,向反应后溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后将沉淀过滤、洗涤 高一化学--混合物镁与铜和稀硝酸反应将镁与铜共2.64g混合物投入适量的稀硝酸中恰好反应,固体完全溶解时手机到NO气体0.896L（标准状况）,向反应后的溶液中加入2mol/LNAOH溶液60ml,时金属离子 已知铁和某硝酸溶液反应的还原产物是NO.若将5.6克铁粉投入100ml的稀硝酸溶液中,铁粉全部溶解硝酸也无剩余,则此硝酸可能的物质的量浓度为A.2 B.3 C.4 D.5 将48.8克氧化铁粉末和铁粉混合物投入到200mL的稀硫酸中……将48.8g氧化铁粉末和铁粉混合物投入到200mL的稀硫酸中,恰好完全反应,标况下放出氢气2.24L,此时溶液中滴加KSCN溶液无现象.问：（1） 将镁、铜组成的混合物26.4克投入到适量的稀硝酸中,固体完全溶解,收集到标准状况下的NO气体8.96L,向反应后的溶液中加入过量的5MOL/L的NAOH溶液300ML,金属离子完全沉淀.则形成沉淀的质量是（ 将铁粉和铜粉的混合物投入到稀HNO3中,依次发生哪些反应? 将1.68g铁粉投入100mL稀硝酸中,两物质恰好完全反应,硝酸的还原产物全部是NO.向反将1．68g铁粉投入100mL稀硝酸中,两物质恰好完全反应,硝酸的还原产物全部是NO.向反应后的溶液中加入一定量的Na 将3.6g铁铜混合粉末,投入100mL c mol/L的稀硝酸中,金属粉末与硝酸恰好完全反应（还原产物只有NO）,向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量为4.8g 将3.6g铁铜混合粉末,投入100mL c mol/L的稀硝酸中,金属粉末与硝酸恰好完全反应（还原产物只有NO）,向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量为4.8g 将一定量的铁和氧化铁的混合物投入到250mL2 mol·L－1硝酸溶液中,反应完全后...将一定量的铁和氧化铁的混合物投入到250mL2 mol·L－1硝酸溶液中,反应完全后,生成1.12 L NO(标准状况),再向反应后的 将十六克硫化亚铁和氧化亚铁的混合物,投入含有一摩尔的硝酸溶液中充分反应,只产生三分之一的一氧化氮...将十六克硫化亚铁和氧化亚铁的混合物,投入含有一摩尔的硝酸溶液中充分反应,只 化合物B经过一系列反应可以得到单质E,将一定质量的Mg和E 的混合物投入500mL稀化合物B经过一系列反应可以得到单质E,将一定质量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体.待 Fe与稀硝酸已知铁和某稀硝酸溶液反应的还原产物是NO.(1)若将40克铁粉投入1000克的稀硝酸溶液中,铁粉全部溶解,硝酸也无剩余,则此稀硝酸的可能的质量分数是多少?(2)若32.55克铁粉投入1升稀硝